Formation de molécules par établissement de liaisons co,valentes 21
0
ooo
0
Un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène
Une molécule de méthane, CH4
Figure 2.4 La formation d'une molécule de méthane avec ses quatre
liaisons cova lentes.
Question 2.1
Les acides aminés dérivent en définitive de la molécule d'ammoniac, NH 3 . Esquisser des schémas indiquant comment les liaisons
covalentes se forment dans cette molécule et représenter la molécule NH 3 sous une forme simplifiée qui montre ces liaisons.
Question 2.2
Les bactéries sulfureuses se servent de sulfure d'hydrogène, H2S,
pour générer l'hydrogène permettant de réduire le dioxyde de carbone. Celui-ci intervient dans la biosynthèse des glucides. Esquisser
des schémas indiquant comment les liaisons covalentes se forment
dans cette molécule de sulfure d'hydrogène.
Les géométries des molécules de méthane et d'eau résultent de la
manière adoptée par les atomes pour se partager des électrons par
paires, bref pour former les liaisons covalentes. Il arrive parfois aussi
que deux atomes se lient en mettant en commun plus d'une paire
d'électrons. En pareil cas, deux, voire trois liaisons covalentes peuvent
se former.
Ainsi, l'oxygène, 0 2 , dont l'importance est vitale dans le processus
de respiration, est un exemple classique d'une molécule dans laquelle
deux paires d'élec_trons sont partagées entre les atomes. La configuration
électronique d'un atome d'oxygène est 0 2.6 (tableau 2.1). De ce fait,
deux électrons supplémentaires doivent être répartis entre les deux
atomes afin que leur couche de valence soit complète. Dans ce cas de
figure, chacun des deux atomes d'oxygène se partage les deux électrons
de son voisin. C'e. st ce que laisse entrevoir le schéma des deux atomes
d'oxygène en approche pour former la molécule d'oxygène (figure 2.5).
On peut représenter celle-ci sous forme simplifiée en reliant les deux
symboles de l'élément par deux traits : 0=0.
H 1
H-C-H 1 ' -·
H
La formule de structure
du méthane.
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Un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène
Une molécule de méthane, CH4
Figure 2.4 La formation d'une molécule de méthane avec ses quatre
liaisons cova lentes.
Question 2.1
Les acides aminés dérivent en définitive de la molécule d'ammoniac, NH 3 . Esquisser des schémas indiquant comment les liaisons
covalentes se forment dans cette molécule et représenter la molécule NH 3 sous une forme simplifiée qui montre ces liaisons.
Question 2.2
Les bactéries sulfureuses se servent de sulfure d'hydrogène, H2S,
pour générer l'hydrogène permettant de réduire le dioxyde de carbone. Celui-ci intervient dans la biosynthèse des glucides. Esquisser
des schémas indiquant comment les liaisons covalentes se forment
dans cette molécule de sulfure d'hydrogène.
Les géométries des molécules de méthane et d'eau résultent de la
manière adoptée par les atomes pour se partager des électrons par
paires, bref pour former les liaisons covalentes. Il arrive parfois aussi
que deux atomes se lient en mettant en commun plus d'une paire
d'électrons. En pareil cas, deux, voire trois liaisons covalentes peuvent
se former.
Ainsi, l'oxygène, 0 2 , dont l'importance est vitale dans le processus
de respiration, est un exemple classique d'une molécule dans laquelle
deux paires d'élec_trons sont partagées entre les atomes. La configuration
électronique d'un atome d'oxygène est 0 2.6 (tableau 2.1). De ce fait,
deux électrons supplémentaires doivent être répartis entre les deux
atomes afin que leur couche de valence soit complète. Dans ce cas de
figure, chacun des deux atomes d'oxygène se partage les deux électrons
de son voisin. C'e. st ce que laisse entrevoir le schéma des deux atomes
d'oxygène en approche pour former la molécule d'oxygène (figure 2.5).
On peut représenter celle-ci sous forme simplifiée en reliant les deux
symboles de l'élément par deux traits : 0=0.
H 1
H-C-H 1 ' -·
H
La formule de structure
du méthane.