22 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Les schémas montrant le
recouvrement des électrons
des couches de valence
permettent d'expliquer
la fo rmation des liaisons
covalentes.
OO
Deux atomes d'oxygène
Une molécule d' oxygène, 02
Figure 2.5 La fo rmation d'une double liaison covalente dans une molécule
d'oxygène.
Exemple raisonné 2.3
Le produit gazeux exhalé lors de la respiration, à savoir le dioxyde
de carbone, C02, est une molécule covalente. Dessiner un schéma
montrant comment se forment les liaisons carbone-oxygène.
Réponse
Commencer par écrire les configurations électroniques du carbone et de l'oxygène:
C2.4
0 2.6 (tableau 2.1)
Esquisser ensuite des schémas montrant les électrons de valence
d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène.
Le carbone, avec ses quatre électrons de valence, cherche à en
partager quatre autres en vue de posséder une couche complète à
huit électrons. Ceux-ci sont fournis par deux atomes d'oxygène,
chacun apportant deux électrons. En même temps, ces atomes
d'oxygène reçoivent chacun un apport de deux électrons, ce qui
fait passer le nombre d'électrons de leur couche externe de six à
huit, c'est-à-dire qu'elle est également complétée.
Enfin, rapprocher ces trois atomes de manière à ce que les électrons
de leurs couches externes se recouvrent (figure 2.6).
De manière simplifiée, la molécule de dioxyde de carbone peut
s'écrire O=C=O.
ooo�
Deux atomes d'oxygène et un atome de carbone
Une molécule de dioxyde de carbone, C02
Figure 2.6 La formation de liaisons covalentes doubles dans la molécule de dioxyde de carbone.
Question 2.3
L'azote, N2, est la molécule gazeuse dont est principalement composée l'atmosphère terrestre. C'est, en définitive, la source majeure
de l'azote qui est présent dans les acides aminés et les protéines.
Dessiner des schémas pour montrer comment une liaison covalente
multiple assure la liaison des atomes dans une molécule d'azote.
Les schémas montrant le
recouvrement des électrons
des couches de valence
permettent d'expliquer
la fo rmation des liaisons
covalentes.
OO
Deux atomes d'oxygène
Une molécule d' oxygène, 02
Figure 2.5 La fo rmation d'une double liaison covalente dans une molécule
d'oxygène.
Exemple raisonné 2.3
Le produit gazeux exhalé lors de la respiration, à savoir le dioxyde
de carbone, C02, est une molécule covalente. Dessiner un schéma
montrant comment se forment les liaisons carbone-oxygène.
Réponse
Commencer par écrire les configurations électroniques du carbone et de l'oxygène:
C2.4
0 2.6 (tableau 2.1)
Esquisser ensuite des schémas montrant les électrons de valence
d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène.
Le carbone, avec ses quatre électrons de valence, cherche à en
partager quatre autres en vue de posséder une couche complète à
huit électrons. Ceux-ci sont fournis par deux atomes d'oxygène,
chacun apportant deux électrons. En même temps, ces atomes
d'oxygène reçoivent chacun un apport de deux électrons, ce qui
fait passer le nombre d'électrons de leur couche externe de six à
huit, c'est-à-dire qu'elle est également complétée.
Enfin, rapprocher ces trois atomes de manière à ce que les électrons
de leurs couches externes se recouvrent (figure 2.6).
De manière simplifiée, la molécule de dioxyde de carbone peut
s'écrire O=C=O.
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Deux atomes d'oxygène et un atome de carbone
Une molécule de dioxyde de carbone, C02
Figure 2.6 La formation de liaisons covalentes doubles dans la molécule de dioxyde de carbone.
Question 2.3
L'azote, N2, est la molécule gazeuse dont est principalement composée l'atmosphère terrestre. C'est, en définitive, la source majeure
de l'azote qui est présent dans les acides aminés et les protéines.
Dessiner des schémas pour montrer comment une liaison covalente
multiple assure la liaison des atomes dans une molécule d'azote.