Les équilibres chimiques 261
Après réarrangement, il vient
-
E = - 0,693 X 8,314
'
1,09 X 10- 4
E, = 52.900 J mol- 1
= 52,9 kJ mol- 1
Question 16.2
Il appert que la constante de vitesse d'une réaction déterminée
augmente de 1,24 x 10-3 s- 1 à 295 K à 3,16 x 10-3 s- 1 à 303 K. Calculer l'énergie d'activation de cette réaction.
16.6
La catalyse
Le fait d'augmenter la température d'un mélange réactionnel a pour
conséquence une accélération de la réaction chimique. Il en est ainsi
parce que le nombre de molécules pourvues d'une énergie suffisante
pour surmonter la barrière d'activation est accru. On peut obtenir un
résultat analogue en abaissant le niveau de la barrière d'activation.
C'est ce que font les catalyseurs, comme cela est schématisé dans la
figure 16.3.
Q)
·�
Q)
.:::
·"-1
Réactifs
Réaction
non catalysée
/ ,,,. . -,
.
/
' , Réaction
1--- -- --�
catalysée
Produits
Avancement de la réaction
Figure 16.3 !.. '.effet de l'ajout d'un cata lyseur sur l'énergie d'activation.
Un catalyseur diminue l'énergie d'activation d'une réaction, de sorte
que davantage de molécules disposeront de l'énergie voulue pour réagir.
Un catalyseur n'exerce aucun effet sur la position de l'équilibre de la
réaction considérée, laquelle position est déterminée par la différence
d'énergie libre caractérisant les réactifs et les produits. Le catalyseur
modifie tout simplement la vitesse à laquelle l'équilibre sera atteint.
De nombreux catalyseurs produisent cet effet en offrant une voie
alternative pour aller des réactifs aux produits. Ceci implique que
diverses molécules de réactifs viennent s'adsorber à la surface du catalyseur. Cette interaction entre le réactif et la surface du catalyseur proLes catalyseurs augmentent
les vitesses des réactions
en abaissant leur énergie
d'activation.
'f
Les catalyseurs ne modifient
pas la position d'un équilibre.
Après réarrangement, il vient
-
E = - 0,693 X 8,314
'
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E, = 52.900 J mol- 1
= 52,9 kJ mol- 1
Question 16.2
Il appert que la constante de vitesse d'une réaction déterminée
augmente de 1,24 x 10-3 s- 1 à 295 K à 3,16 x 10-3 s- 1 à 303 K. Calculer l'énergie d'activation de cette réaction.
16.6
La catalyse
Le fait d'augmenter la température d'un mélange réactionnel a pour
conséquence une accélération de la réaction chimique. Il en est ainsi
parce que le nombre de molécules pourvues d'une énergie suffisante
pour surmonter la barrière d'activation est accru. On peut obtenir un
résultat analogue en abaissant le niveau de la barrière d'activation.
C'est ce que font les catalyseurs, comme cela est schématisé dans la
figure 16.3.
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Réaction
non catalysée
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Produits
Avancement de la réaction
Figure 16.3 !.. '.effet de l'ajout d'un cata lyseur sur l'énergie d'activation.
Un catalyseur diminue l'énergie d'activation d'une réaction, de sorte
que davantage de molécules disposeront de l'énergie voulue pour réagir.
Un catalyseur n'exerce aucun effet sur la position de l'équilibre de la
réaction considérée, laquelle position est déterminée par la différence
d'énergie libre caractérisant les réactifs et les produits. Le catalyseur
modifie tout simplement la vitesse à laquelle l'équilibre sera atteint.
De nombreux catalyseurs produisent cet effet en offrant une voie
alternative pour aller des réactifs aux produits. Ceci implique que
diverses molécules de réactifs viennent s'adsorber à la surface du catalyseur. Cette interaction entre le réactif et la surface du catalyseur proLes catalyseurs augmentent
les vitesses des réactions
en abaissant leur énergie
d'activation.
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Les catalyseurs ne modifient
pas la position d'un équilibre.