Le soufre et le pho�phore 199
Exemple raisonné 12.1
(a) Écrire la structure du dioxyde de soufre.
(b) Quelle est la valence du soufre dans le dioxyde de soufre ?
(c) Laquelle, si besoin est, des orbitales du soufre a-t-elle été désappariée ?
Réponse
(a) La structure du dioxyde de soufre est O=S=O.
(b) La valence du soufre dans S02 est quatre. Ceci s'obtient en
comptant les liaisons qui sont connectées à l'atome de soufre.
(c) Cette valence de quatre pour le soufre résulte d'un désappariement au niveau de l'orbitale remplie 3p.
Question 12.1
(a) Écrire la structure du trioxyde de soufre.
(b) Quelle est la valence du soufre dans le tri oxyde de soufre ?
(c) Laquelle, si besoin est, des orbitales du soufre a-t-elle été désappariée ?
12.3
Le soufre
Pour la plupart des plantes et des micro-orgaRismes, ce sont des oxyanions du soufre qui constituent leur source de soufre. Il s'agit, en l'occurrence, essentiellement de sulfites, sog-, où le soufre est à l'étage IV,
et de.sulfates, SO(-, où le soufre est à l'étage VI (ces derniers étant souvent ajoutés aux cultures sous forme d'engrais, à savoir du sulfate
d'ammonium). Le soufre des sulfites, dont la valence est quatre, se
forme à la suite de la dissolution du dioxyde de soufre atmosphérique
dans l'eau pour former de l'acide sulfureux :
S02 + H20 � H2S0 3
Le dioxyde de soufre est un sous-produit de bon nombre de procé. dés industriels, de sorte que l'acide sulfureux est l'un des composants
des pluies acides. En solution, cet acide se dissocie en libérant ses
deux protons selon la séquence suivante :
H2SÜ 3 � H+ + HSQ 3 - � 2 H+ + so1avec un pK 1 de 1,80 et un pK2 de 6,92 à 25 °C.
Le dioxyde de soufre atmosphérique peut se faire oxyder par l'oxygène de l'air :
2 S02 + 02 � 2 S0 3 · ou encore S02 + Ü 3 � S0 3 + 02
Du trioxyde de soufre se forme ainsi.
Le trioxy d e de soufre, où le soufre affiche une valence de six, est
très soluble dans l'eau, ce qui fournit de l'acide sulfurique :
so3 + H20 � H2SÜ 4
L'acide sulfurique est un produit fondamental dans l'industrie chimique tandis que son anion sulfate, en solution, revêt plutôt une imporLe soufre qui est présent
dans l'atmosphère est en
partie responsable des pluies
acides.
Exemple raisonné 12.1
(a) Écrire la structure du dioxyde de soufre.
(b) Quelle est la valence du soufre dans le dioxyde de soufre ?
(c) Laquelle, si besoin est, des orbitales du soufre a-t-elle été désappariée ?
Réponse
(a) La structure du dioxyde de soufre est O=S=O.
(b) La valence du soufre dans S02 est quatre. Ceci s'obtient en
comptant les liaisons qui sont connectées à l'atome de soufre.
(c) Cette valence de quatre pour le soufre résulte d'un désappariement au niveau de l'orbitale remplie 3p.
Question 12.1
(a) Écrire la structure du trioxyde de soufre.
(b) Quelle est la valence du soufre dans le tri oxyde de soufre ?
(c) Laquelle, si besoin est, des orbitales du soufre a-t-elle été désappariée ?
12.3
Le soufre
Pour la plupart des plantes et des micro-orgaRismes, ce sont des oxyanions du soufre qui constituent leur source de soufre. Il s'agit, en l'occurrence, essentiellement de sulfites, sog-, où le soufre est à l'étage IV,
et de.sulfates, SO(-, où le soufre est à l'étage VI (ces derniers étant souvent ajoutés aux cultures sous forme d'engrais, à savoir du sulfate
d'ammonium). Le soufre des sulfites, dont la valence est quatre, se
forme à la suite de la dissolution du dioxyde de soufre atmosphérique
dans l'eau pour former de l'acide sulfureux :
S02 + H20 � H2S0 3
Le dioxyde de soufre est un sous-produit de bon nombre de procé. dés industriels, de sorte que l'acide sulfureux est l'un des composants
des pluies acides. En solution, cet acide se dissocie en libérant ses
deux protons selon la séquence suivante :
H2SÜ 3 � H+ + HSQ 3 - � 2 H+ + so1avec un pK 1 de 1,80 et un pK2 de 6,92 à 25 °C.
Le dioxyde de soufre atmosphérique peut se faire oxyder par l'oxygène de l'air :
2 S02 + 02 � 2 S0 3 · ou encore S02 + Ü 3 � S0 3 + 02
Du trioxyde de soufre se forme ainsi.
Le trioxy d e de soufre, où le soufre affiche une valence de six, est
très soluble dans l'eau, ce qui fournit de l'acide sulfurique :
so3 + H20 � H2SÜ 4
L'acide sulfurique est un produit fondamental dans l'industrie chimique tandis que son anion sulfate, en solution, revêt plutôt une imporLe soufre qui est présent
dans l'atmosphère est en
partie responsable des pluies
acides.