Composés carbonés aliphatiques 111
Ta bleau 8.1 Noms et formules de quelques alcanes
Formule
Formule
Formule
Nom
moléde structure abrégée de structure détaillée
culaire
H
1
Méthane
CH4
CH4
H-C-H
1
H
H H
Éthane
1 1
C2H6
CH3CH3
H-C-C-H
1 1
H H
H H H
Propane
C3Hs
CH3CH2CH3
1 1 1
H-C-C -C-H
1 1 1
H H H
H H H H
1 1 1 1
Butane
C4H 10
CH3CH2CH2CH3 H-C-C-C-C-H
1 1 1 1
H H H H
H H H H H
1 1 1 1 1
Pentane
CsH12
CH3CH2CH2CH2CH3 H-C-C-C-C-C-H
1 1 1 1 1
H H H H H
!aires, on se rend compte que l'éthane diffère du méthane par un groupe
CH2 et il en va de même lors du passage de l'éthane au propane. Une
série de composés dont les membres diffèrent par un CH2 est appelée
une série homologue (tableau 8.1). Ainsi, les alcanes forment une série
homologue. On a remarqué que les membres d'une telle série présentent des propriétés chimiques similaires. Les alcanes sont pratiquement
inertes, encore qu'ils brûlent facilement à l'air pour donner du dioxyde
de carbone et de l'eau, ce qui se traduit par une production de chaleur.
On se sert d'alcanes comme combustibles.
Le gaz naturel est pratiquement du méthane à l'état pur. On s'en sert
comme combustible à la maison ainsi que dans certaines centrales électrtques. Le pétrole, quant à lui, est un mélange de divers alcanes qui est
employé, après raffinage, comme carburant pour les véhicules automobiles et autres avions à réaction. La formule générale des alcanes
est CnH2n+2• où n est un nombre entier. Étant donné que cette série
comprend de très nombreux composés, il a été décidé de les rendre
reconnaissables en terminant le nom de ceux-ci avec le même suffixe
-ane. La première partie du nom fournit une indication quant au
nombre d'atomes de carbone que contient la molécule : méth = 1, éth =
2, prop = 3 et but = 4. Ainsi, lorsqu'on nous donne le nom d'un tel genre
d'hydrocarbure, on sait qu'il s'agit d'un alcane et on reconnaît le nombre
d'atomes de carbone que cet alcane contient. On peut donc, grâce à la
formule générale des alcanes, écrire la formule correcte du composé.
'f