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Chimie pour les étudiants en médecine ...
Tout atome est constitué
d'un noyau contenant des
protons et des neutrons,
lequel est entouré
d'électrons.
Dans les atomes, les électrons
se meuvent rapidement
et de manière aléatoire.
Le nombr.e de protons
présents dans les atomes
d'un élément est le numéro
atomique dudit élément.
1.4 La structure des atomes
S'il est bien vrai qu'un atome soit le constituant le plus petit d'un élément que l'on puisse distinguer d'un point de vue chimique, celui-ci est
en fait le résultat d'un assemblage d'entités encore plus petites, en l'oc�
currence diverses particules subatomiques. Dans les atomes, on distingue trois types de particules subatomiques : des protons, des neutrons
et des électrons.
Le nombre et la disposition de ces particules au sein de l'atome
déterminent la nature de l'élément ainsi que la manière dont celui-ci
se comportera au cours des réactions chimiques ou des processus
biologiques. Chaque proton est porteur d'une seule charge électrique
positive, alors que les neutrons sont électriquement neutres. Ces deux
particules sont caractérisées par une masse quasi identique et se retrouvent confinées dans la minuscule partie centrale de l'atome, le noyau.
Chaque électron véhicule une charge électrique négative qui compense
exactement la charge positive des protons. Ces électrons présentent
une masse négligeable par rapport à celle des protons et des neutrons.
Par ailleurs, ils sont répartis autour du noyau dans des niveaux d'énergie distincts appelés orbitales.
Les trois particules subatomiques sont comparées dans le tableau 1.3.
Ces particules se retrouvent dans les atomes des divers éléments mais
leur nombre et leurs proportions diffèrent dans chacun de ceux-ci.
C'est le nombre de protons qui se trouvent dans un noyau qui détermine la nature de l'élément qui correspond à cet atome. Par exemple,
l'hydrogène a toujours un proton dans chacun de ses atomes, le carbone a six protons et l'oxygène a huit protons. Ce nombre de protons
présents dans le noyau des atomes d'un élément donné est appelé le
numéro atomique ou nombre de protons. Habituellement, les atomes
sont neutres, ce qui signifie que le nombre de protons doit être compensé par un nombre égal d'électrons. L'hydrogène possède un proton
et, dès lors, un électron, l'azote a sept protons et donc sept électrons. Les
noyaux atomiques des éléments légers contiennent généralement un
nombre égal de neutrons et de protons.
Tableau 1.3 Caractéristiques des particules subatomiques
Nom de la particule
Masse relative
Charge électrique
approximative
relative
P roton
1,0
+l
Neutron
1,0
0
Électron
0,002
-1
Chimie pour les étudiants en médecine ...
Tout atome est constitué
d'un noyau contenant des
protons et des neutrons,
lequel est entouré
d'électrons.
Dans les atomes, les électrons
se meuvent rapidement
et de manière aléatoire.
Le nombr.e de protons
présents dans les atomes
d'un élément est le numéro
atomique dudit élément.
1.4 La structure des atomes
S'il est bien vrai qu'un atome soit le constituant le plus petit d'un élément que l'on puisse distinguer d'un point de vue chimique, celui-ci est
en fait le résultat d'un assemblage d'entités encore plus petites, en l'oc�
currence diverses particules subatomiques. Dans les atomes, on distingue trois types de particules subatomiques : des protons, des neutrons
et des électrons.
Le nombre et la disposition de ces particules au sein de l'atome
déterminent la nature de l'élément ainsi que la manière dont celui-ci
se comportera au cours des réactions chimiques ou des processus
biologiques. Chaque proton est porteur d'une seule charge électrique
positive, alors que les neutrons sont électriquement neutres. Ces deux
particules sont caractérisées par une masse quasi identique et se retrouvent confinées dans la minuscule partie centrale de l'atome, le noyau.
Chaque électron véhicule une charge électrique négative qui compense
exactement la charge positive des protons. Ces électrons présentent
une masse négligeable par rapport à celle des protons et des neutrons.
Par ailleurs, ils sont répartis autour du noyau dans des niveaux d'énergie distincts appelés orbitales.
Les trois particules subatomiques sont comparées dans le tableau 1.3.
Ces particules se retrouvent dans les atomes des divers éléments mais
leur nombre et leurs proportions diffèrent dans chacun de ceux-ci.
C'est le nombre de protons qui se trouvent dans un noyau qui détermine la nature de l'élément qui correspond à cet atome. Par exemple,
l'hydrogène a toujours un proton dans chacun de ses atomes, le carbone a six protons et l'oxygène a huit protons. Ce nombre de protons
présents dans le noyau des atomes d'un élément donné est appelé le
numéro atomique ou nombre de protons. Habituellement, les atomes
sont neutres, ce qui signifie que le nombre de protons doit être compensé par un nombre égal d'électrons. L'hydrogène possède un proton
et, dès lors, un électron, l'azote a sept protons et donc sept électrons. Les
noyaux atomiques des éléments légers contiennent généralement un
nombre égal de neutrons et de protons.
Tableau 1.3 Caractéristiques des particules subatomiques
Nom de la particule
Masse relative
Charge électrique
approximative
relative
P roton
1,0
+l
Neutron
1,0
0
Électron
0,002
-1