Éléments, atomes et électrons
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Tab leau 1.4 Réparti tion des particules subatomiques dans les isotopes des éléments
im porta nts en biologie
Nombre de
'··
Nom
Symbole
protons
Nombre de Nombre d'élecSymbole
de !'élém ent
(Numéro
neutrons
trons
complet
atomique)
Hydro gène
H
1
0
Deut érium
H
1
1
Bore
B
5
6
Carbo ne
c
6
6
Carbo ne
c
6
7
Carbone
c
6
8
Azote
N
7
7
Oxygè ne
0
8
8
Sodium
Na
11
12
Magné sium
Mg
12
12
Phosphore
p
15
16
Soufre
s
16
16
Chlore
Cl
17
18
Chlore
Cl
17
20
De fait, le carbone a six protons et six neutrons et l'oxygène a huit
protons et huit neutron· s. Les éléments plus lourds ont tendance à posséder un nombre supérieur de neutrons par rapport à leur nombre de
protons (voir tableau 1.5). Quant à l'atome d'hydrogène, il s'agit d'un cas
particulier puisque son noyau ne contient aucun neutron. Les éléments
importants en biologie sont présentés dans le tableau 1.4 avec la répare
tition de leurs diverses particules subatomiques.
Ces nombres de protons et de neutrons que contiennent les atomes
et, par conséquent, leurs nombres d'électrons, peuvent être indiqués
sous une forme abrégée, en rapport avec le symbole de l'élément considéré. Le nombre de protons, c'est-à-dire le numéro atomique, figure
en indice inférieur à gauche du symbole de l'élément.
Quant au nombre de masse, qui correspond à la somme du nombre
de protons et de neutrons, il apparaît en exposant, encore à gauche du
symbole de l'élément.
1
:H
1
iH
5
' ; B
6
'
�C
6
'� C
6
' � C
7
'� N
8
' � O
11
i�Na
12
i�Mg
15
;;p
16
,,.
��s
17
;;ci
17
�;ci
Le nombre de masse
correspond à la somme
du nombre de protons et
de neutrons que cqntiennent
les atomes d'un élément.