Éléments, atomes et électrons
3
Tab leau 1.2 Oligoéléments importants pour le règne végétal et animal
Nom
de l'élément
Bore
Fluor
Iode
Sélénium
Manganèse
Fer
Cobalt
Symbole
Rôle dans les organismes vivants
B
Division cellulaire harmonieuse aux points
de croissance des plantes
F
Constituant des dents et des os
Indispensable pour la thyroxine dans la
thyroïde
Se
Élimination des entités à oxygène actif
par la glutathion-peroxydase
Mn
Croissance des os
Fe
Co
Transporteur d'oxygène dans la myoglobine et l'hémoglobine, cofacteur dans de
nombreuses réactions de réduction/oxydation (redox)
Indispensable dans la vitamine B 12 favorisant l'érythropoïèse
Source utilisable
par l'horn.. me
Eaux dures, lait
Eau potable, fr uits de mer,
sel de cuisine iodé
Fruits et légumes
Présent dans toute une
série d'aliments
Foie, viandes rouges, épinards
Foie, viandes rouges
Cuivre
Cu
Transporteur d'oxygène dans l'hémocyanine de certains invertébrés, composant
de la cytochrome-oxydase, une enzyme
qui intervient dans la chaîne respiratoire
de presque tous les eucaryotes
Indispensable dans l'anhydrase carbonique assurant le transport du dioxyde de
carbone dans le sang
Présent Q.ans toute une
série d'alilnents
Zinc
Zn
Molybdène
Mo
Silicium
Si
Présent dans des enzymes du règne
végétal assurant la fixation de l'azote et
la synthèse des acides aminés
Présent dans les parois de cellules végétales et dans les exosquelettes d'invertébrés marins
Présent dans toute une
série d'aliments
rend compte que 12 g de carbone contiennent 6 x 10 23 atomes individuels. Ce nombre correspond à la constante d'Avogadro. Il est important
parce qu'il nous permet de comparer les masses d'éléments différents.
Un atome isolé est beaucoup trop petit pour pouvoir être pesé, de sorte
qu'on se réfère toujours à la masse de 6 x 10 23 atomes 2 d'un élément, ce
que l'on appelle la masse atomique de l'élément. Ainsi, la masse atomique du carbone est 12 g. Il est plus intéressant encore de comparer la
masse atomique d'un élément à un douzième de la masse atomique du
carbone et d'appeler la valeur obtenue la masse atomique relative (Ar).
La masse atomique relative du carbone vaut alors 12 (sans unités), celle
de l'hydrogène vaut 1 et celle de l'oxygène vaut 16.
2. Nd.Tr. : c'est-à-dire une mole d'atomes, la mole étant l'unité de quantité de matière
(symbole: mol).
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Tab leau 1.2 Oligoéléments importants pour le règne végétal et animal
Nom
de l'élément
Bore
Fluor
Iode
Sélénium
Manganèse
Fer
Cobalt
Symbole
Rôle dans les organismes vivants
B
Division cellulaire harmonieuse aux points
de croissance des plantes
F
Constituant des dents et des os
Indispensable pour la thyroxine dans la
thyroïde
Se
Élimination des entités à oxygène actif
par la glutathion-peroxydase
Mn
Croissance des os
Fe
Co
Transporteur d'oxygène dans la myoglobine et l'hémoglobine, cofacteur dans de
nombreuses réactions de réduction/oxydation (redox)
Indispensable dans la vitamine B 12 favorisant l'érythropoïèse
Source utilisable
par l'horn.. me
Eaux dures, lait
Eau potable, fr uits de mer,
sel de cuisine iodé
Fruits et légumes
Présent dans toute une
série d'aliments
Foie, viandes rouges, épinards
Foie, viandes rouges
Cuivre
Cu
Transporteur d'oxygène dans l'hémocyanine de certains invertébrés, composant
de la cytochrome-oxydase, une enzyme
qui intervient dans la chaîne respiratoire
de presque tous les eucaryotes
Indispensable dans l'anhydrase carbonique assurant le transport du dioxyde de
carbone dans le sang
Présent Q.ans toute une
série d'alilnents
Zinc
Zn
Molybdène
Mo
Silicium
Si
Présent dans des enzymes du règne
végétal assurant la fixation de l'azote et
la synthèse des acides aminés
Présent dans les parois de cellules végétales et dans les exosquelettes d'invertébrés marins
Présent dans toute une
série d'aliments
rend compte que 12 g de carbone contiennent 6 x 10 23 atomes individuels. Ce nombre correspond à la constante d'Avogadro. Il est important
parce qu'il nous permet de comparer les masses d'éléments différents.
Un atome isolé est beaucoup trop petit pour pouvoir être pesé, de sorte
qu'on se réfère toujours à la masse de 6 x 10 23 atomes 2 d'un élément, ce
que l'on appelle la masse atomique de l'élément. Ainsi, la masse atomique du carbone est 12 g. Il est plus intéressant encore de comparer la
masse atomique d'un élément à un douzième de la masse atomique du
carbone et d'appeler la valeur obtenue la masse atomique relative (Ar).
La masse atomique relative du carbone vaut alors 12 (sans unités), celle
de l'hydrogène vaut 1 et celle de l'oxygène vaut 16.
2. Nd.Tr. : c'est-à-dire une mole d'atomes, la mole étant l'unité de quantité de matière
(symbole: mol).