100 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Question 7.4
Quel volume occuperait 0,4 mole d'un gaz à la température de 300 K
et sous une pression de 1 atm ?
Question 7 .5
Quelle serait la température de 4,5 moles d'un gaz à la pression de
10 6 Pa, sachant qu'il occupe un volume de 100 dm 3 ?
7.5
La notion de pression partielle
Habituellement, dans les systèmes biologiques, on s'intéresse à des
mélanges de gaz tels que l'air ou à des mélanges quelque peu différents,
comme ce qui se trouve dans les poumons des animaux ou dans les
fe uilles des plantes. Dans ces mélanges, les divers types de gaz contribuent chacun, d'après leur fraction molaire, à la pression totale de
l'ensemble. Ces contributions des divers gaz s'appellent les pressions
partielles des gaz en question. Pour un mélange donné, la somme des
pressions partielles de chacun des gaz constitutifs doit être égale à la
pression totale du système :
PA + Ps + Pc + ... = Ptot•
où PA, Ps. Pc etc. représentent, respectivement, les pressions partielles
des gaz A, B, C etc. et où P,0, est la pression totale du mélange.
La loi de Dalton stipule que la pression partielle exercée par un gaz
dans un mélange est la même que celle qu'exercerait ce gaz s'il occupait seul le volume total du mélange.
Considérons un mélange de gaz dans lequel intervient notamment
un gaz A. En appliquant la loi des gaz parfaits sous la fo rme de l'équation 7.5 à A ainsi qu'à l'ensemble du mélange, on obtient :
PA V= nART
Ptot V= n,o,RT
où PA représente la pression partielle du gaz A et où P,o, est la pression
totale du mélange. Quant à nA et n,o,, il s'agit, respectivement, du nombre de moles de A et du nombre total de moles dans le mélange. Le
volume et la température sont les mêmes pour A et pour l'ensemble du
mélange. En divisant membre à membre l'équation du haut par celle du
bas, il vient :
PA
= __!!_e,_ _
Ptot
n tot
Exprimée en mots, cette équation indique que, pour un mélange,
la contribution à la pression totale de la pression partielle d'un gaz est
égale au nombre de moles dudit gaz divisé par le nombre total de moles
présentes 6•
6. Ce qu'on appelle la fraction molaire, N.d.Tr.
Question 7.4
Quel volume occuperait 0,4 mole d'un gaz à la température de 300 K
et sous une pression de 1 atm ?
Question 7 .5
Quelle serait la température de 4,5 moles d'un gaz à la pression de
10 6 Pa, sachant qu'il occupe un volume de 100 dm 3 ?
7.5
La notion de pression partielle
Habituellement, dans les systèmes biologiques, on s'intéresse à des
mélanges de gaz tels que l'air ou à des mélanges quelque peu différents,
comme ce qui se trouve dans les poumons des animaux ou dans les
fe uilles des plantes. Dans ces mélanges, les divers types de gaz contribuent chacun, d'après leur fraction molaire, à la pression totale de
l'ensemble. Ces contributions des divers gaz s'appellent les pressions
partielles des gaz en question. Pour un mélange donné, la somme des
pressions partielles de chacun des gaz constitutifs doit être égale à la
pression totale du système :
PA + Ps + Pc + ... = Ptot•
où PA, Ps. Pc etc. représentent, respectivement, les pressions partielles
des gaz A, B, C etc. et où P,0, est la pression totale du mélange.
La loi de Dalton stipule que la pression partielle exercée par un gaz
dans un mélange est la même que celle qu'exercerait ce gaz s'il occupait seul le volume total du mélange.
Considérons un mélange de gaz dans lequel intervient notamment
un gaz A. En appliquant la loi des gaz parfaits sous la fo rme de l'équation 7.5 à A ainsi qu'à l'ensemble du mélange, on obtient :
PA V= nART
Ptot V= n,o,RT
où PA représente la pression partielle du gaz A et où P,o, est la pression
totale du mélange. Quant à nA et n,o,, il s'agit, respectivement, du nombre de moles de A et du nombre total de moles dans le mélange. Le
volume et la température sont les mêmes pour A et pour l'ensemble du
mélange. En divisant membre à membre l'équation du haut par celle du
bas, il vient :
PA
= __!!_e,_ _
Ptot
n tot
Exprimée en mots, cette équation indique que, pour un mélange,
la contribution à la pression totale de la pression partielle d'un gaz est
égale au nombre de moles dudit gaz divisé par le nombre total de moles
présentes 6•
6. Ce qu'on appelle la fraction molaire, N.d.Tr.