Exemple raisonné 7.4
Quel volume occuperait 1 mole de gaz à la température de 298 K et
sous une pression de 1 atm ?
Réponse
Il faut, en premier lieu, convertir toutes les valeurs en unités SI.
1 atm = 1,01325 x 105 Pa
On fait ensuite appel à l'équation 7.5,
PV= nRT,
dans laquelle on introduit les valeurs ad hoc :
1,01325 X 105 X V= 1 X 8,314 X 298
= 2.477,6
V =
2.477, 6
l, 01325 X 10 5
= 0,02445 m 3
1 m 3 = 1.000 dm 3
V= 0,02445 x 1.000 dm 3
= 24,45 dm 3
Exemple raisonné 7.5
Quelle pression exerceraient 3 moles de gaz à une température de
310 K dans un volume de 90 dm 3 ?
Réponse
Il faut, en premier lieu, convertir toutes les valeurs en unités SI.
1 m 3 = 1.000 dm 3
90 dm 3 = 90/1.000 m 3
= 0,09 m 3
On fait ensuite appel à l'équation 7.5,
PV = nRT,
dans laquelle on introduit les valeurs ad hoc :
p X 0,09 = 3 X 8,314 X 310
= 7.732,0
P = 7.732,0 p
0,09
a
= 8,59 x 10 4 Pa
Les gaz 99
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