98 Chimie pour les étudiants en médecine ...
Réponse
En introduisant dans l'équation 7.4
P, Vi _ P2 V ,
T 1 - T1
les valeurs appropriées, on obtient :
lx2 ,5 _ 0,5 x l2,5
298 -
T1
8, 39 X 10 - 3 =
6•25
T1
8,39 X 10 - 3 X T1 = 6,25
T
_
6,25
K
2 - 8,39 X 10 - 3
= 745 K
En vue de satisfaire aux conditions demandées, il faut augmenter
la température jusqu'à 745 K.
Question 7 .2
Un gaz occupe un volume de 10,0 dm 3 à 308 K sous 1 atmosphère.
Quel volume occupera-t-il si la température s'élève à 500 K et si la
pression chute à 0,1 atm ?
Question 7 .3
Un gaz à 550 K occupe un volume de 1,5 m 3 sous 1,25 bar. Si
la pression est maintenue constante alors que le volume dudit gaz
est diminué jusqu'à 0,5 m 3 , quelle sera la nouvelle température de
ce gaz ?
Une autre formulation de la loi des gaz parfaits permet de calculer
la pression, la température, ou encore le volume d'un gaz sans qu'il
faille connaître ces paramètres dans un ensemble différent de conditions. Des relations présentées ci-avant, il vient :
PV
T
= constante
Il se fait que la valeur de la constante pour cette équation dépend du
nombre de moles du gaz présent et de la constante molaire des gaz, R:
PV = nR
T
où n est le nombre de moles du gaz présent et R correspond à
8,314J 1<- 1 mol- 1 . Lorsqu'on se sert de cette équation, toutes les valeurs
doivent être exprimées en unités SI. Ladite équation est souvent plutôt présentée comme suit :
PV = nRT
(7.5)