la plupart des gaz, une relation simple entre la pression, le volume et
la température, pour autant qu'il s'agisse d'une masse bien déterminée
de ceux-ci. En l'occurrence, cette relation est :
PV
T
= constante
où P est la pression du gaz exprimée en pascals, V est le volume
en m 3 et T est la température en kelvins.
Cette équation est souvent écrite sous la forme suivante :
p, v, =
p, v,
T,
T,
(7.4)
où les indices 1 et 2 se réfèrent à deux états différents du gaz considéré.
Dans ce genre d'équation, les unités de pression et de volume peuvent
être quelconques, pourvu que les mêmes unités soient employées des
deux côtés de celle-ci, étant donné qu'elles se simplifient. Par contre, la
température doit nécessairement être exprimée en kelvins.
Exemple raisonné 7.2
On a pu mesurer qu'un gaz exerçait une pression de 9,76 x 105 Pa,
alors qu'il occupait un volume de 0,035 m 3 à une température de
276 K. Si le volume de celui-ci est réduit à 0,0035 m 3 et si sa température est augmentée jusqu'à 350 K, quelle en sera la pression ?
Réponse
En introduisant dans l'équation 7.4
P1 V, _ p, V,
T, - T,
les valeurs appropriées, on obtient :
9, 76 X 105 X 0,035
276
P2 x0,0035
350
P2 X 0, 0035
123,8 =
350
123,8 X 350
P, = -�- -0, 0035
P, = l,24 x 107 Pa
La pression va donc augmenter jusqu'à 1,24 x 107 Pa
Exemple raisonné 7.3
Le volume d'un gaz a été augmenté de 2,5 dm 3 à 12,5 dm 3 • Mais on
désire en outre que la pression de ce gaz diminue de 1 atm à 0,5 atm.
Si la température valait au départ 298 K, quelle devrait être la nouvelle température ?
Les gaz 97
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