Exemple raisonné 7.6
On a pu mesurer que la pression partielle du dioxyde de carbone
dans l'air exhalé par un individu valait 5,32 x 10 3 Pa. Si la pression
totale valait 1,01 x 105 Pa, calculer le pourcentage en volume du
dioxyde de carbone dans l'air exhalé.
Réponse
En introduisant dans l'équation
les valeurs ad hoc, on a:
_E,.,_ = _!!_e,_
Pto1
ntot
5,32 x 10 3 = �
1,01 X10 5
ncot
= 0,0527
Étant donné que des nombres identiques de moles de n'importe
quels gaz parfaits occupent le même volume dans les mêmes conditions de température et de pression, ce nombre est la portion du
volume total qui est occupée par le dioxyde de carbone.
Le pourcentage en volume du dioxyde de carbone est donc
0,0527 x 100, c'est-à-dire 5,27 %.
Question 7 .6
Dans le même échantillon d'air exhalé, on a pu mesurer que la pression partielle de l'oxygène valait 1,29 x 10 4 Pa. Quel est le pourcentage en volume de l'oxygène dans l'air exhalé ?
7.6 La solubilité des gaz
La solubilisation de l'oxygène dans l'eau est indispensable dans le cadre
de la survie des organismes aquatiques qui respirent d'une façon ou
d'une autre, puisque ceux-ci doivent nécessairement extraire cet oxygène dissous. En fait, la respiration des organismes non aquatiques
dépend, elle aussi, de la solubilité des gaz dans l'eau, étant donné que
des échanges gazeux se produisent au niveau des sécrétions aqueuses
de l'épithélium pulmonaire.
La solubilité d'un gaz dans un solvant quelconque dépend de la
pression partielle dudit gaz ainsi que de la température du solvant.
La loi de Henry stipule que la masse d'un gaz déterminé qui pourra
se dissoudre dans un volume précis d'un solvant donné est directement
proportionnelle à la pression partielle dudit gaz, pour autant que la
température ne soit pas modifiée. Ceci peut être exprimé comme suit :
PA = MA ](A
(7.6)
où PA est la pression partielle du gaz A, MA en est la molarité dans le
solvant considéré et KA est une constante propre à la combinaison
gaz/solvant particulière à la température (constante) considérée.
Les gaz 101
On a pu mesurer que la pression partielle du dioxyde de carbone
dans l'air exhalé par un individu valait 5,32 x 10 3 Pa. Si la pression
totale valait 1,01 x 105 Pa, calculer le pourcentage en volume du
dioxyde de carbone dans l'air exhalé.
Réponse
En introduisant dans l'équation
les valeurs ad hoc, on a:
_E,.,_ = _!!_e,_
Pto1
ntot
5,32 x 10 3 = �
1,01 X10 5
ncot
= 0,0527
Étant donné que des nombres identiques de moles de n'importe
quels gaz parfaits occupent le même volume dans les mêmes conditions de température et de pression, ce nombre est la portion du
volume total qui est occupée par le dioxyde de carbone.
Le pourcentage en volume du dioxyde de carbone est donc
0,0527 x 100, c'est-à-dire 5,27 %.
Question 7 .6
Dans le même échantillon d'air exhalé, on a pu mesurer que la pression partielle de l'oxygène valait 1,29 x 10 4 Pa. Quel est le pourcentage en volume de l'oxygène dans l'air exhalé ?
7.6 La solubilité des gaz
La solubilisation de l'oxygène dans l'eau est indispensable dans le cadre
de la survie des organismes aquatiques qui respirent d'une façon ou
d'une autre, puisque ceux-ci doivent nécessairement extraire cet oxygène dissous. En fait, la respiration des organismes non aquatiques
dépend, elle aussi, de la solubilité des gaz dans l'eau, étant donné que
des échanges gazeux se produisent au niveau des sécrétions aqueuses
de l'épithélium pulmonaire.
La solubilité d'un gaz dans un solvant quelconque dépend de la
pression partielle dudit gaz ainsi que de la température du solvant.
La loi de Henry stipule que la masse d'un gaz déterminé qui pourra
se dissoudre dans un volume précis d'un solvant donné est directement
proportionnelle à la pression partielle dudit gaz, pour autant que la
température ne soit pas modifiée. Ceci peut être exprimé comme suit :
PA = MA ](A
(7.6)
où PA est la pression partielle du gaz A, MA en est la molarité dans le
solvant considéré et KA est une constante propre à la combinaison
gaz/solvant particulière à la température (constante) considérée.
Les gaz 101