3 • Propriétés
des corps purs
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3.3 Les gaz à un constituant
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
faible rapport γ des capacités thermiques. Dans le tableau A.9 en annexe,
on constate que le rapport des HFC et des hydrocarbures est faible.
I Entropie d’un gaz parfait
Considérons une masse unitaire de gaz parfait. Cette masse constitue un
système fermé déformable. Supposons qu’elle n’échange réversiblement
avec l’extérieur de l’énergie que sous forme de chaleur et de travail contre les forces de pression. On peut appliquer à ce système thermodynamique fermé déformable d’une part l’équation [1.44] qui relie l’énergie
interne et l’entropie massiques d’un système fermé et d’autre part
l’équation [1.45] qui relie l’enthalpie et l’entropie :
Tds = du + Pdv
Tenant compte de l’équation des gaz parfaits Pv = rT et des équations
c v dT = du et c p dT = dh, on obtient :
[3.13]
[3.14]
L’intégrale entre deux états thermodynamiques 1 et 2, à c p et c v constantes, s’écrit :
[3.15]
[3.16]
Les équations d’une isochore et d’une isobare s’écrivent respectivement :
(isochore)
[3.17]
g
d
d
d
T s
h v P
=
-
d
d
d
v
T
v
s c
r
T
v
=
+
d
d
d
p
T
P
s c
r
T
P
=
-
2
2
2
1
1
1
d
ln
v
T
v
s
s
c
r
T
v
- =
+
Ú
2
2
2
1
1
1
d
ln
p
T
P
s
s
c
r
T
P
- =
-
Ú
2
2
1
1
d
v
T
s
s
c
T
- = Ú
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