3 • Propriétés
des corps purs
82
3.3 Les gaz à un constituant
Tableau 3.3 – Valeurs de r,
et pour quelques gaz.
En comparant les valeurs réelles de certains gaz données dans le
tableau 3.3, on constate que les valeurs réelles de
et de
sont proches de celles déduites de la théorie cinétique des gaz (tableau 3.2) sauf
dans le cas du propane qui présente une forte capacité thermique et un
Gaz
Formule
Masse
molaire
(g/mol et
kg/kmol)
Masse
volumique
(kg.m
–3 )
Constante r
(J.kg
–1 K
–1 )
Capacité
thermique
molaire
(J.mol.
–1 K
–1 )
Argon
Ar
39,94
1,783
208,19
20,88
1,65
Hélium
He
4,002
0,178
2 079,01
20,94
1,66
Krypton
Kr
83,7
3,74
100,32
21,008
1,68
Néon
Ne
20,183
0,900
411,68
20,79
1,67
Xénon
Xe
131,3
5,89
63,84
20,88
1,66
Azote
N 2
28,016
1,250
296,75
29,22
1,40
Chlorure
d’hydrogène
HCl
36,465
1,639
228,00
29,61
1,42
Fluor
F 2
38,000
1,695
218,69
28,58
1,44
Hydrogène
H 2
2,016
0,089
4 121,73
28,69
1,41
Ammoniac
NH 3
17,031
0,771
488,17
35,08
1,31
Méthane
CH 4
16,04
0,716
518,77
34,91
1,32
Propane
C 3 H 8
44,09
1,915
198,00
62,82
1,14
m
p
c
g
c p
c v
g =
g =
g =
g =
m
p
c
g
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