3 • Propriétés
des corps purs
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3.3 Les gaz à un constituant
est donc une constante bien que chacune des deux chaleurs spécifiques
dépende de la température.
On peut également définir des capacités thermiques molaires pour lesquelles l’unité de masse n’est plus le kilogramme mais la mole, dans ce
cas l’équation de Mayer s’écrit :
où R est la constante des gaz parfaits. La différence entre la capacité thermique molaire à pression constante et la capacité thermique molaire à
volume constant est donc une constante indépendante du gaz et de la
température.
La capacité thermique étant indépendante de la pression et ne dépendant
que de la température, elle peut s’exprimer sous une forme polynomiale
de la température :
[3.11]
où a, b, c, d, etc. sont des constantes dépendant uniquement du gaz
(tableau 3.1 et tableau A.2 en annexe).
Tableau 3.1 – Valeurs des coefficients donnant la capacité molaire,
, à
pression constante (dans la limite
) pour quelques gaz.
Corps
Formule
a
Méthane
CH 4
19,87
5,02
1,268
−11
Ammoniac
NH 3
27,53
2,57
0,986
−6,686
Air
28,087
0,197
0,481
−1,96
R-134a
16,77
28,6
− 0,227
113,29
Eau
H 2 O
32,22
0,192
1,0555
−3,593
m
m
p
v
c
c
R
-
=
2
3
2
3
...
(
)
...
p
v
c
a bT cT
dT
c
a r bT cT
dT
Ï = +
+
+
+
Ô
Ì = - +
+
+
+
Ô Ó
m
P
P
c
Mc
=
0
P Æ
2
10
b ¥
¥ ¥
¥
5
10
c ¥
¥ ¥
¥
9
10
d ¥
¥ ¥
¥
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