2 • Relations
fondamentales
70
2.4 Mélanges de fluides
Par exemple, si l’on prend l’enthalpie comme grandeur, on définit l’enthalpie molaire partielle :
[2.73]
En divisant par le nombre total de moles, on obtient l’enthalpie molaire
du mélange :
[2.74]
Si la solution n’est pas idéale, est différent de l’enthalpie molaire,
,
du constituant i seul dans les mêmes conditions de température et de
volume.
,
, ,
avec
j j i
i i
i
i
i
T P n
H
H
nh
h
n
π
Ê
ˆ
∂
=
= Á
˜
∂
Ë
¯
Â
H
i i
i
i
i
H
H
x h
n
=
= Â
Â
i
h
i
H
Figure 2.1 − Différence entre grandeurs molaires d’un fluide pur
et grandeurs molaires partielles d’un mélange. Illustration sur l’enthalpie.
X 1 , fraction molaire
du composant 1 dans la solution
Corps pur 1
Corps pur 2
H enthalpie molaire du corps pur
h enthalpie molaire partielle dans le mélange
h 1
H
H 1
H 2
h 2
0
1
∆H
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