4 • Propriétés
des mélanges
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4.4 Diagrammes de phase liquide/vapeur
pour des systèmes binaires
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
L’azéotrope se comporte donc comme un corps pur. L’ébullition pour un
mélange azéotrope est différente de ce qu’elle est pour un mélange zéotrope. En effet tout se passe comme si l’azéotrope remplaçait l’un des
deux corps purs. Considérons à nouveau le cas d’une solution liquide
binaire, azéotropique cette fois et de composition x A , que l’on maintient
à température constante mais sur laquelle on pompe (Figure 4.11). Lorsque la pression atteint la pression saturante du mélange correspondant
au point E, l’évaporation commence. La composition de la vapeur est
alors donnée par le point V. Si l’on continue à pomper, la pression baisse
et la composition du liquide évolue vers le point S en passant par le
point N. À la pression correspondant au point N, la composition de la
vapeur est donnée par le point P et la composition globale du mélange
est donnée par le point M si l’on néglige l’influence de la masse pompée.
Dans le cas de l’azéotrope avec un minimum (Figure 4.12), le pompage
Figure 4.12 – Pression de vapeur saturante à la température T,
en fonction de la composition, pour un mélange suivant la loi de Raoult
(ligne en pointillés) donnée par l’équation [4.20] et pour un mélange azéotrope
(ligne continue) présentant un minimum.
Azéotrope
A
Z
E
V
0
1
x, y
P