3 • Propriétés
des corps purs
102
3.3 Les gaz à un constituant
Tableau 3.5 – Valeurs des coefficients de l’équation
de Van der Waals pour quelques gaz usuels.
Pour a = b = 0, l’équation de Van der Waals se réduit à l’équation des gaz
parfaits. Le terme b rend compte des interactions moléculaires dans la
mesure où il traduit une diminution du volume molaire, le terme
Gaz
a (Pa.m
6
)
b (10
–6 m
3
)
He
0,00346
23,7
Ne
0,0215
17,1
H 2
0,0248
26,6
Ar
0,132
30,2
N 2
0,136
38,5
O 2
0,138
32,6
CO
0,151
39,9
CO 2
0,401
42,7
N 2 O
0,384
44,2
H 2 O
0,544
30,5
Cl 2
0,659
56,3
SO 2
0,680
56,4
2
a
V