Fiche 36 • Le modèle de l’atome de Bohr
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Lorsqu’il y a échange d’énergie, les électrons peuvent passer d’un niveau à un autre. Deux cas
sont envisageables :
3. EN PRATIQUE…
Le spectre d’émission de l’atome d’hydrogène est constitué de raies, certaines dans le domaine
du visible.
Lorsqu’un atome se désexcite, l’électron passe d’un niveau d’énergie j à un état i.
Le système perd de l’énergie
en émettant un rayonnement
Le système gagne de l’énergie
à l’aide d’un rayonnement de fréquence n
L’électron passe d’un niveau E j
à un niveau d’énergie plus faible E i .
E j > E i
L’électron passe d’un niveau E i
à un niveau d’énergie plus élevé E j .
E j < E i
Le passage entre les deux niveaux
d’énergie s’accompagne de l’émission d’un
rayonnement de fréquence n.
L’atome absorbe l’énergie
du rayonnement si sa fréquence n
est telle que
DE = E j – E i = hn
Si hn est inférieur à DE, il n’y a pas
d’absorption.
DE = E j – E i = hn j→i
DE = E j – E i = hn i→j
Chaque raie monochromatique d’un
spectre d’émission atomique correspond
à une transition vers un état moins excité.
Chaque raie noire du spectre d’absorption
correspond à l’absorption de l’énergie
pour passer à un état plus excité.
E (en eV)
E j
hν
E i
E (en eV)
E j
hν
E i
Raie
bleue
Raie
rouge
Raie
jaune
Raie
orange
Raie
bleue/verte
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