Fiche 36 • Le modèle de l’atome de Bohr
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De même, les niveaux d’énergie E n sont quantifiés : chaque niveau a une énergie déterminée
et calculée grâce à la relation
, donnée en Joules.
Pour l’atome d’hydrogène, on trouve :
Ces résultats peuvent se généraliser à tous les systèmes comportant un seul électron, appelés
hydrogénoïdes. L’énergie peut se calculer ainsi :
On peut alors représenter les niveaux d’énergie pour l’atome d’hydrogène et les ions hydrogénoïdes.
On appelle état fondamental, le niveau de plus basse énergie : E 1 = – 13,6 eV. L’électron est
sur l’orbite de rayon r 1 (n = 1). Cet état est stable.
Les états excités, niveaux tel que n > 1. L’électron est sur l’orbite où n = 2, 3, 4… L’atome possède
alors les énergies croissantes E 2 , E 3 , E 4 …
L’état ionisé, niveau d’énergie nulle, avec n Æ •. L’électron n’est plus lié au noyau, il
n’appartient plus à l’atome.
E n : valeur de l’énergie du niveau « n », donnée en eV.
on rappelle qu’un électron Volt (eV) vaut 1,6.10 –19 Joules
n : nombre quantique entier positif.
E n : valeur de l’énergie du niveau « n », donnée en eV
n : nombre quantique entier positif
Z : numéro atomique
E n
1
n
2
---- -
m e
4
×
8 ε 0
2 h
2
×
×
------------------------×
–
=
n
2
13, 6
E
n
= −
n
2
2
Z
E
n
13, 6
= −
×
Énergie (eV)
0
–13,6
n = 1
n = 2
n = 3
n → ∞
État
fondamental
États
excités
État
ionisé
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