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35 La structure d’un atome
1. EN QUELQUES MOTS…
Assimilable à une sphère d’environ 10 –10 mètres, un atome est constitué d’un noyau (de l’ordre
de 10 –15 m de rayon), autour duquel tournent des électrons, formant un cortège électronique.
Historiquement, les Grecs ont désigné l’atome comme étant une particule « que l’on ne peut
pas diviser ».
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Un élément chimique est caractérisé par son nom, son symbole X et par son numéro atomique Z. Dans la classification périodique, tous les éléments sont classés selon « Z » croissant
(Fiche 40).
Par convention, on note un atome :
Les entités qui constituent un atome ont une masse et certaines sont électriquement chargées.
c Le noyau de l’atome est constitué de :
c Autour de ce noyau gravitent des :
Un atome est électriquement neutre, il possède donc autant de protons que d’électrons, soit
Z électrons. Un ion est un atome qui a perdu ou gagné des électrons.
Deux atomes isotopes possèdent le même nombre de protons Z, mais des nombres de
nucléons A différents.
A : Nombre de masses
Correspond au nombre de nucléons
A = Z + N
Z : Numéro atomique
Correspond au nombre de protons
Z protons :
– Masse : m p = 1,67.10 –27 kg
– Charge positive : e = + 1,6.10 –19 C
A nucléons
(A=N+Z)
N neutrons :
– Masse proche de celle du proton : m n = m p = 1,67.10 –27 kg
– Charge nulle
Électrons :
– Masse : m e = 9,11.10 –31 kg
– Charge négative : –e = – 1,6.10 –19 C
A
Z X
Atomistique
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