Fiche 35 • La structure d’un atome
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Il est donc possible de déterminer l’expression de la masse d’un atome :
On accepte en général que la masse de l’atome est entièrement concentrée en son noyau.
c Le noyau de l’atome est chargé positivement : q noyau = + Z ¥ e (donnée en Coulomb).
c Le cortège électronique est chargé négativement : q électrons = – Z ¥ e.
La charge globale de l’atome vaut :
q noyau + q électrons = (+Z ¥ e) + (– Z ¥ e) = 0
Ainsi, un atome est électriquement neutre.
3. EN PRATIQUE…
L’élément carbone C présente 3 isotopes que l’on trouve dans la nature :
,
et
(radioactif).
Le « carbone 14 » de symbole
est utilisé pour la datation. Il se compose de :
Et 6 électrons (autant d’électrons que de protons car un atome est électriquement neutre).
L’ensemble des 6 électrons constituant le cortège électronique porte une charge égale à
l’opposée de celle du noyau, soit – 9,6.10 –19 C.
m atome = (Z ¥ m p + N ¥ m n ) + Z ¥ m e
m atome = (Z ¥ m p + N ¥ m n )
car la masse des électrons est négligeable.
m atome = (Z + N) ¥ m p
car m n = m p
m atome = A ¥ m p
6 protons (Z = 6)
Ce qui constitue les 14 nucléons
8 neutrons (N = A – Z = 14 – 6)
La masse de l’atome de carbone
est :
m atome = A ¥ m p
m atome = 14 ¥ 1,67.10 –27
m atome = 2,34.10 –26 kg
La charge du noyau de l’atome de carbone est : q noyau = Z ¥ e
q noyau = 6 ¥ 1,6.10 –19
q noyau = 9,6.10 –19 C
C
12
6
C
13
6
C
14
6
C
14
6
C
14
6
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