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25 Sens d’évolution
d’une transformation redox
1. EN QUELQUES MOTS…
Au cours d’une transformation redox, un oxydant et un réducteur vont échanger des électrons.
La question est de savoir quelle est l’espèce oxydante présente dans le milieu réactionnel qui
va réagir avec une autre espèce réductrice. Il va donc être essentiel de prévoir la réaction
redox qui va avoir lieu.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Lors d’une transformation redox qui met en jeu deux couples redox, Ox 1 est réduit pour former
Red 1 . Les électrons nécessaires à cette transformation proviennent de l’oxydation simultanée
de Red 2 en Ox 2 .
Afin de connaître la faisabilité de la transformation redox globale, il faut connaître la valeur
de sa constante d’équilibre K.
Comme dans le cas d’une pile électrochimique, le système est à l’équilibre lorsque les potentiels de chaque couple sont égaux (la pile ne débite plus car la différence de potentiel est alors
nulle) (Fiche 24).
Il est possible de faire apparaître l’expression de la constante d’équilibre de la transformation
redox dans l’égalité précédente.
Ox 1
Red 1
Ox 2
Red 2
électrons
+
+
1
2
1
2
1
1
2
2
2
1
K
2
1
2
1
1
n e
Red ) n
Ox n e ) n
n
n
n Red n
Ox
Re d
Ox
Re
Ox
d
−
−
+
×
+
×
2
8
eq
1
1
eq
2
2
1
2
1
1
2
2
1
1
2
E (Ox / Red ) E (Ox / Red )
a(Ox )
a(Ox )
0, 059
0, 059
E (Ox / Red )
log
E (Ox / Red )
log
n
a(Re d )
n
a(Re d
=
°
+
= °
+
2 )
1
2
2
1
n
n
2
1
n
n
1
2
a(Ox )
a(Re d )
K
a(Ox )
a(Re d )
×
=
×
2
1
1
1
2
2
2
2
1
a(Ox )
a(Ox )
0, 059
0, 059
E (Ox / Red ) E (Ox / Red )
log
log
n
a(Red )
n
a(Red
°
− °
=
−
1 )
1
2
1
2
n
n
2
1
1
1
2
2
n
n
2
1
1
2
2
1
a(Ox )
a(Ox )
0, 059
0, 059
E (Ox / Red ) E (Ox / Red )
log
log
n n
n n
a(Re d )
a(Re d )
°
− °
=
−
×
×
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