Fiche 24 • Potentiel d’équilibre d’un couple redox
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c La concentration des espèces est égale à 1 mol.L –1 .
c Les pressions des espèces gazeuses sont égales à 1 bar.
c Le pH est égal à 0, soit une concentration en protons égale à 1 mol.L –1
Dans ce cas, on définit le potentiel standard associé à un couple redox : E°(Ox/Red)
3. EN PRATIQUE…
À 25 °C on plonge une lame de cuivre dans une solution contenant des ions cuivre (II) à la
concentration 1,0.10 –1 mol.L –1 . Le couple redox à considérer est (Cu 2+ /Cu) et la demi-équation
redox associée est :
On détermine le potentiel d’équilibre de ce couple à l’aide de la relation de Nernst. Le cuivre
étant solide, son activité est égale à 1 (Fiche 60).
Dans le cas du couple (
), des protons apparaissent dans l’expression du potentiel
d’équilibre.
Il va alors être possible de classer les
couples redox en fonction de leur
potentiel standard, et de comparer la
force relative des différents oxydants et
réducteurs.
Dans le cas présent, l’oxydant le plus
fort est Ox 1 et le réducteur le plus fort
est Red 2 .
E°(volt)
Oxydants
de plus en
plus forts
Réducteurs
de plus en
plus forts
Oxydant 1 Réducteur 1
Oxydant 2 Réducteur 2
E°(Ox 1 /Red 1 )
E°(Ox 2 /Red 2 )
(aq)
(s)
2
Cu
e
Cu
2+
–
+
+
=
E (Cu / Cu) E (Cu / Cu)
l o g
0,34
2+
2+
eq
2+
C
0, 059
0, 059
u
2
log(10 ) 0,31V
2
−1
=
= °
+
[
]
–
MnO 4
2+
Mn
/
E (MnO / Mn ) E (MnO / Mn )
log
Mn
4H O
+
+
1
8
2+
–
MnO +
4
2
MnO 4
0, 059
2+
2+
–
–
eq
4
4
5e
8H
H
5
2+
Mn
−
+
–
+
×
= °
+
[
[
]
[
]
]
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