Fiche 25 • Sens d’évolution d’une transformation redox
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Selon la valeur de K, la transformation sera partielle ou totale.
En pratique, l’étude du potentiel standard des couples mis en jeu permet de prévoir le sens
d’évolution de la transformation.
3. EN PRATIQUE…
On réalise un mélange de cuivre, d’argent, d’ions cuivre (II) et d’ions argent (I). La réaction
attendue doit avoir lieu entre l’oxydant le plus fort présent en solution (Ag + ) et le réducteur
le plus fort (Cu).
Le calcul de la constante K, très grande devant 1 000, confirme cette prévision.
Dans le milieu réactionnel, l’oxydant le
plus fort (Ox 1 ) va réagir avec le réducteur
le plus fort (Red 2 )
1
2
2
1
1
1
2 1
n
n
2
1
1
1
2
2
n
n
2
1
1
2
n n E (Ox /Red
0,059
K
a(Ox )
a(Re d )
0, 059
E (Ox / Red ) E (Ox / Red )
log
n n
a(Ox )
K 1
a(Re d )
0
×
°
×
°
−
=
°
=
×
×
⇒
(
)
2
2
) E (Ox /Red )
− °
E°(volt)
Oxydants
de plus en
plus forts
Réducteurs
de plus en
plus forts
Oxydant 1 Réducteur 1
Oxydant 2 Réducteur 2
E°(Ox 1 /Red 1 )
E°(Ox 2 /Red 2 )
n n
(
)
2 1
1
1
2
2
E (Ox /Red ) E (Ox /Red )
0,059
K 10
×
°
−°
=
E°(volt)
Oxydants
de plus en
plus forts
Réducteurs
de plus en
plus forts
Ag
+
Ag
Cu
2+
Cu
0,80 V
0,34 V
(
)
(
)
2 1
1
1
2
2
n n
2 1
E (Ox /Re d ) E (Ox /Re d )
0,80 0,34
15
0,059
0,059
K 10
10
3,9.10
×
×
°
−°
−
=
=
=
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