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23 Nombre d’oxydation et état
d’oxydation d’une espèce
1. EN QUELQUES MOTS…
Lors de transformations redox, certains composés chimiques vont céder des électrons tandis
que d’autres vont en gagner. Afin de déterminer quelles espèces jouent le rôle d’oxydant ou
de réducteur, il va être nécessaire de déterminer leur état d’oxydation.
On va donc assigner à chaque élément chimique qui compose un édifice (ions, molécules,
complexes…) un nombre d’oxydation qui est un entier noté en chiffres romains.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Au sein d’un édifice atomique, certains éléments vont avoir tendance à attirer les électrons
mis en jeu dans les liaisons covalentes. On parle d’électronégativité (Fiche 42).
En conséquence, les éléments qui « attirent » les électrons vont porter des charges partielles
négatives (-δ), tandis que les autres vont porter des charges partielles positives (+δ).
Dans la molécule précédente, l’élément A (moins électronégatif que B) qui est déficitaire
d’un électron est à l’état d’oxydation + I tandis que le nombre d’oxydation de l’élément B qui
« gagne » un électron est – I.
Le nombre d’oxydation d’une espèce monoatomique non chargée vaut zéro.
A fi n.o.(A) = 0
Le nombre d’oxydation d’un ion monoatomique est égal à la charge de l’ion.
A n+ fi n.o.(A) = +n
Dans un édifice polyatomique chargé, la somme des nombres d’oxydation est égale à la
charge globale portée par l’édifice.
A y B z C n+ fi y ¥ n.o.(A) + z ¥ n.o.(B) + n.o.(C) = +n
En général, les états d’oxydation de l’hydrogène et de l’oxygène sont connus et considérés
comme constants. L’oxygène étant plus électronégatif que l’hydrogène, une charge fictive négative va apparaître sur l’oxygène. (Notons que quelques exceptions existent pour les hydrures
et les ponts peroxo).
Dans la molécule d’eau, deux électrons supplémentaires sont délocalisés vers l’oxygène : il
possède donc deux charges négatives de plus par
rapport à sa configuration initiale.
n.o.(O) = – II
Au contraire, l’hydrogène « cède » son électron.
Il a donc un déficit d’une charge négative.
n.o.(H) = + I
A B
A B
+ δ
– δ
H H
O
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23 Nombre d’oxydation et état
d’oxydation d’une espèce
1. EN QUELQUES MOTS…
Lors de transformations redox, certains composés chimiques vont céder des électrons tandis
que d’autres vont en gagner. Afin de déterminer quelles espèces jouent le rôle d’oxydant ou
de réducteur, il va être nécessaire de déterminer leur état d’oxydation.
On va donc assigner à chaque élément chimique qui compose un édifice (ions, molécules,
complexes…) un nombre d’oxydation qui est un entier noté en chiffres romains.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Au sein d’un édifice atomique, certains éléments vont avoir tendance à attirer les électrons
mis en jeu dans les liaisons covalentes. On parle d’électronégativité (Fiche 42).
En conséquence, les éléments qui « attirent » les électrons vont porter des charges partielles
négatives (-δ), tandis que les autres vont porter des charges partielles positives (+δ).
Dans la molécule précédente, l’élément A (moins électronégatif que B) qui est déficitaire
d’un électron est à l’état d’oxydation + I tandis que le nombre d’oxydation de l’élément B qui
« gagne » un électron est – I.
Le nombre d’oxydation d’une espèce monoatomique non chargée vaut zéro.
A fi n.o.(A) = 0
Le nombre d’oxydation d’un ion monoatomique est égal à la charge de l’ion.
A n+ fi n.o.(A) = +n
Dans un édifice polyatomique chargé, la somme des nombres d’oxydation est égale à la
charge globale portée par l’édifice.
A y B z C n+ fi y ¥ n.o.(A) + z ¥ n.o.(B) + n.o.(C) = +n
En général, les états d’oxydation de l’hydrogène et de l’oxygène sont connus et considérés
comme constants. L’oxygène étant plus électronégatif que l’hydrogène, une charge fictive négative va apparaître sur l’oxygène. (Notons que quelques exceptions existent pour les hydrures
et les ponts peroxo).
Dans la molécule d’eau, deux électrons supplémentaires sont délocalisés vers l’oxygène : il
possède donc deux charges négatives de plus par
rapport à sa configuration initiale.
n.o.(O) = – II
Au contraire, l’hydrogène « cède » son électron.
Il a donc un déficit d’une charge négative.
n.o.(H) = + I
A B
A B
+ δ
– δ
H H
O
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