Fiche 22 • Équilibrer le bilan d’une transformation redox
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Le terme en « n 1 n 2 e – » peut donc être simplifié dans l’équation-bilan de la transformation
redox.
L’équation finale ne fait alors plus apparaître d’électrons.
3. EN PRATIQUE…
On considère la réaction qui a lieu entre des ions argent (I) et du cuivre métallique. Chaque
couple redox permet d’écrire une demi-équation redox.
La transformation redox globale met en jeu le même nombre d’électrons.
Si l’on considère maintenant une réaction entre l’argent métallique et des ions permanganate,
le bilan fait intervenir de l’eau et des protons.
Ox
Red
Red
Ox
n
n
n
n
Ox
e
Red
R
n
n n
n
n
n
nn
1
2
2
2
1
1
1
2
2
1
2
2
1
1
2
1
1
1
1
2
2
2
2
2
1
1 2
1
n
n n
ed
Ox
e
2
2
1
1
Ox
e
−
+
−
+
−
+
somme
Red
Red
Ox
e
n
n
n
nn −
+
=
+
+
+
+
=
(Cu / ) Cu
(
/Ag) Ag
e
Ag
2+
2+
1
Cu
2
C
e
Ag
u
+
−
−
+
+
+
Ag
e
Ag )
Cu
Cu
e )
1
2
2
2
2
2
2+
–
Ag
Cu Ag Cu
1
+
−
+
×
+
×
+
+
+
=
+
(
/ Mn
MnO 8H
e
Mn
4H O
+
+
=
+
+
+
+
2+
2+
+
–
–
4
2
(Ag / )
Ag
MnO
5
1
4
Ag
1
A
5
g
e )
+
+
+
−
+
×
−
×
5
MnO 8H
Ag Mn
4H O Ag
4
2
5
−
+
+
2+
)
)
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