46
22 Équilibrer le bilan
d’une transformation redox
1. EN QUELQUES MOTS…
Lors d’une transformation redox, des espèces chimiques vont échanger des électrons. Chaque
espèce engagée dans la réaction est alors oxydée ou réduite, afin de donner naissance à sa
forme conjuguée. Appartenant à deux couples redox, les composés vont donc devoir échanger le même nombre d’électrons.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Deux espèces redox susceptibles de réagir entre elles appartiennent à deux couples redox
distincts.
Les espèces redox qui forment un couple sont liées entre elles par l’échange d’un certain
nombre d’électrons « n 1 » et « n 2 ».
Dans certains cas, il faudra faire intervenir des protons et des molécules d’eau afin d’équilibrer les demi-équations redox les plus complexes (Fiche 21).
Toutefois en solution, le même nombre d’électrons « n » devra être échangé entre l’oxydant
et le réducteur qui sont censés réagir.
La transformation redox globale revient donc à faire la somme des deux demi-équations
redox, l’une dans le sens de l’oxydation et l’autre dans le sens de la réduction, en veillant à ce
que le nombre d’électrons mis en jeu soit le même.
Pour ce faire, chaque demi-équation redox va être multipliée par un nombre entier tel que les
électrons n’apparaissent plus dans le bilan global de la transformation redox.
1
1
2
2
(Ox / Red )
(Ox / Red )
1
2
2
2
2
2
1
1
1
1
(Ox / Red )
Ox
e
Red
(Ox / Red )
Red
n
n
Ox
e
−
−
+
+
Ox 1
Red 1
Ox 2
Red 2
ne
–
Red 2
Ox 2 + n 2 e – ) ¥ n 1 ¤ n 1 Red 2
n 1 Ox 2 + n 1 n 2 e –
Ox 1 + n 1 e –
Red 1 ) × n 2 ⇔ n 2 Ox 1 + n 2 n 1 e –
n 2 Red 1
9782100562862-Verchier.fm Page 46 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12
22 Équilibrer le bilan
d’une transformation redox
1. EN QUELQUES MOTS…
Lors d’une transformation redox, des espèces chimiques vont échanger des électrons. Chaque
espèce engagée dans la réaction est alors oxydée ou réduite, afin de donner naissance à sa
forme conjuguée. Appartenant à deux couples redox, les composés vont donc devoir échanger le même nombre d’électrons.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Deux espèces redox susceptibles de réagir entre elles appartiennent à deux couples redox
distincts.
Les espèces redox qui forment un couple sont liées entre elles par l’échange d’un certain
nombre d’électrons « n 1 » et « n 2 ».
Dans certains cas, il faudra faire intervenir des protons et des molécules d’eau afin d’équilibrer les demi-équations redox les plus complexes (Fiche 21).
Toutefois en solution, le même nombre d’électrons « n » devra être échangé entre l’oxydant
et le réducteur qui sont censés réagir.
La transformation redox globale revient donc à faire la somme des deux demi-équations
redox, l’une dans le sens de l’oxydation et l’autre dans le sens de la réduction, en veillant à ce
que le nombre d’électrons mis en jeu soit le même.
Pour ce faire, chaque demi-équation redox va être multipliée par un nombre entier tel que les
électrons n’apparaissent plus dans le bilan global de la transformation redox.
1
1
2
2
(Ox / Red )
(Ox / Red )
1
2
2
2
2
2
1
1
1
1
(Ox / Red )
Ox
e
Red
(Ox / Red )
Red
n
n
Ox
e
−
−
+
+
Ox 1
Red 1
Ox 2
Red 2
ne
–
Red 2
Ox 2 + n 2 e – ) ¥ n 1 ¤ n 1 Red 2
n 1 Ox 2 + n 1 n 2 e –
Ox 1 + n 1 e –
Red 1 ) × n 2 ⇔ n 2 Ox 1 + n 2 n 1 e –
n 2 Red 1
9782100562862-Verchier.fm Page 46 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12