Fiche 21 • Oxydant, réducteur et couple redox
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3. EN PRATIQUE…
Dans l’écriture de chaque couple redox, l’espèce qui joue le rôle d’oxydant apparaît à gauche.
Si on considère le couple redox (Ag + /Ag), l’ion argent (I) joue le rôle d’oxydant et l’argent
métallique joue le rôle de réducteur. La demi-équation associée s’écrit :
Dans le cas de la transformation du cuivre en ions cuivre (II), le couple redox mis en jeu est
(Cu 2+ /Cu) et la demi-équation redox associée est :
Dans le couple redox
, les deux espèces ne diffèrent pas uniquement par leur
charge, mais aussi par les atomes qui les constituent. La demi-équation redox associée à ce
couple doit être équilibrée en termes d’espèces chimiques dans un premier temps, puis
ensuite en termes de charges.
Dans certains cas, une espèce qui appartient à deux couples redox (Fe 2+ par exemple)
peut jouer à la fois le rôle d’oxydant et de réducteur.
L’oxygène est apporté par l’eau, le solvant
présent en solution
L’hydrogène est apporté par des protons
(H + ) si l’on est en milieu acide.
(
/ A g ) (
/ Cu ) (
/ Cl
oxydant réducteur
r é d ucteur
oxydant réducteur
oxydant
2
Ag
Cu
Cl
+
)
2
−
+
Fe )
(
/
Fe
Fe)
2+
3+
2+
Fe
(
/
Réduction
Ag + 1e
A g
Oxydation
oxydant
réducteur
+
–
Cu
Oxydation
2+
–
Cu
Réduction
2e
réducteur
oxydant
+
–
MnO 4
2+
Mn
/
(
)
MnO +
8H
Mn
4H O
+
+
+
+
MnO + ne
M
MnO + ne
4
réducteur
oxydant
H O
n
4
4 2
+
8H
MnO + ne
Mn
4H O
4
4
2
2
+
2+
−
+
−
5e
−
−
2 +
2+
2+
–
–
–
–
Mn
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