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21 Oxydant, réducteur
et couple redox
1. EN QUELQUES MOTS…
Certaines transformations chimiques mettent en jeu un échange d’électrons. Ce sont des
réactions d’oxydoréduction ou transformations redox. Dans une telle transformation, une
espèce chimique va céder un ou plusieurs électrons tandis qu’une autre va capter ces électrons.
Ces deux espèces vont former un couple redox.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
a) Définitions
Une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs électrons est un oxydant.
Une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs électrons est un réducteur.
Selon le sens de l’équilibre redox envisagé, la réaction va être qualifiée d’oxydation ou de
réduction.
Dans cette demi-équation redox, la réduction correspond à gain d’électrons, tandis que l’oxydation correspond à une perte d’électrons.
Les deux espèces qui échangent des électrons au cours de cette transformation forment un
couple redox noté :
(Oxydant / Réducteur)
b) Équilibrer une demi-équation redox
Un grand nombre de couples redox sont formés d’espèces chimiques qui ne contiennent
qu’un seul type d’atomes. Équilibrer la demi-équation redox se résumera à vérifier la conservation de la matière, et ensuite à ajuster le nombre d’électrons échangés.
Dans le cas où les espèces chimiques qui composent le couple contiennent les éléments oxygène et hydrogène, il faudra faire intervenir de l’eau (H 2 O) et des protons (H + ) afin de pouvoir équilibrer la demi-équation redox.
Oxydant + “électrons”
Réducteur
Ox ne
Re d
−
+
Ox ne
Re d
Réduction
+
Oxydation
−
n
n
(M / M)
M
ne
M
+
+
−
+
2
Ox ne
y
O
z
H
d H
Re
+
+
−
+
+
Oxydoréduction
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21 Oxydant, réducteur
et couple redox
1. EN QUELQUES MOTS…
Certaines transformations chimiques mettent en jeu un échange d’électrons. Ce sont des
réactions d’oxydoréduction ou transformations redox. Dans une telle transformation, une
espèce chimique va céder un ou plusieurs électrons tandis qu’une autre va capter ces électrons.
Ces deux espèces vont former un couple redox.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
a) Définitions
Une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs électrons est un oxydant.
Une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs électrons est un réducteur.
Selon le sens de l’équilibre redox envisagé, la réaction va être qualifiée d’oxydation ou de
réduction.
Dans cette demi-équation redox, la réduction correspond à gain d’électrons, tandis que l’oxydation correspond à une perte d’électrons.
Les deux espèces qui échangent des électrons au cours de cette transformation forment un
couple redox noté :
(Oxydant / Réducteur)
b) Équilibrer une demi-équation redox
Un grand nombre de couples redox sont formés d’espèces chimiques qui ne contiennent
qu’un seul type d’atomes. Équilibrer la demi-équation redox se résumera à vérifier la conservation de la matière, et ensuite à ajuster le nombre d’électrons échangés.
Dans le cas où les espèces chimiques qui composent le couple contiennent les éléments oxygène et hydrogène, il faudra faire intervenir de l’eau (H 2 O) et des protons (H + ) afin de pouvoir équilibrer la demi-équation redox.
Oxydant + “électrons”
Réducteur
Ox ne
Re d
−
+
Ox ne
Re d
Réduction
+
Oxydation
−
n
n
(M / M)
M
ne
M
+
+
−
+
2
Ox ne
y
O
z
H
d H
Re
+
+
−
+
+
Oxydoréduction
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