Fiche 20 • Ampholyte et pH d’un mélange amphotère
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Le produit de Ka 1 et de Ka 2 permet de faire apparaître la concentration des ions oxonium.
De plus, à l’équilibre, l’équation bilan de la réaction nous dit que [A 2– ] = [AH 2 ].
3. EN PRATIQUE…
L’eau est un composé amphotère qui appartient à deux couples acido-basiques.
Le pH théorique de l’eau pure vaut donc :
Le même résultat peut être obtenu à l’aide de l’avancement de la réaction d’autoprotolyse
de l’eau.
À l’équilibre, les concentrations en ions hydroxyde et oxonium sont égales : [H 3 O + ] = [HO – ] = C
et le pH de l’eau pure vaut :
Le pH d’une solution contenant un ampholyte ne dépend pas de la concentration de
cette espèce.
AH H O
A
H O
[
[
[
[
[
[
[
[
[
–
2
3
3
1
2
3
–
2
2
1
A
Ka Ka =
H O
AH
AH
AH
+
+
2 –
2–
+
×
×
=
×
]
]
]
]
]
]
]
]
]
⇒
=
+
2
1
2
3
1
2
3
1
2
3
1
2
Ka Ka = H O
Ka Ka
H O
log( Ka Ka )
log H O
1
2
+
+
+
×
⇔
×
=
⇔ −
×
= −
pH
(pKa pKa
[
]
[
]
[
]
)
pKa (H 3 O
+
/H 2 O) = 0
pKa (H 2 O /HO
– ) = 14
2
2
1
2
1
1
pH
(pKa pKa )
(14 0) 7
=
+
=
+ =
14
Ke = 10
2
3
2 H O
H O HO
C
C
−
+
−
+
État d’équilibre
8
⇒ =
=
=
=
×
= × =
2
3
Ke H O
HO
C C C
C
Ke
10
10 mol . L
−1
+
–
−14
−7
[
[
]
]
−
=−
=−
3
pH
log H O
log(C)
log(10
+
– 7
=
) = 7
[
]
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