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20 Ampholyte et pH d’un mélange
amphotère
1. EN QUELQUES MOTS…
Une espèce chimique qui peut à la fois jouer le rôle d’acide ou de base est un ampholyte.
Aussi nommée amphotère, cette espèce chimique va ainsi appartenir à deux couples acidobasiques et sera capable de céder ou d’accepter un proton.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Un ampholyte (AH – ) appartient à deux couples acido-basiques.
Placé en solution, un composé amphotère va pouvoir se comporter comme un acide ou comme
une base.
La réaction prépondérante attendue est la suivante, sachant que le composé amphotère est à
la fois l’acide le plus fort en solution, et la base la plus forte :
base
acid
2
e
2
(AH /
) et
AH
(
/
H
)
A
A
−
−
−
+
+
+
+
2
2
3
2
2
acide
base
H O
A
H O
AH
H O
AH OH
AH
−
+
−
−
−
8
8
Ka
pKa
Force
des acides
augmente
Force
des bases
augmente
+
3
H O
2
H O
–
OH
2
H O
2
AH
–
AH
2–
A
–
AH
pKa 1
pKa 2
−
AH
AH
[ ] [ ]
[ ]
+
+
[ ]
K
2
2AH
2
2 eq
eq
eq
eq
AH AH
AH A
AH
A
¥
¥
K
−
−
−
−
−
=
2–
8
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