Fiche 23 • Nombre d’oxydation et état d’oxydation d’une espèce
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3. EN PRATIQUE…
L’ion cuivre (II) et le cuivre métallique forment un couple redox. Dans l’ion cuivre, l’état
d’oxydation de l’élément cuivre est + II. Le nombre d’oxydation du cuivre métallique vaut
zéro.
On considère le couple redox
. L’élément commun à ces deux édifices chimiques est le manganèse (Mn) dont on peut déterminer le nombre d’oxydation.
L’ion permanganate (
) joue bien le rôle d’oxydant dans le couple redox considéré car
le manganèse y est à l’état d’oxydation le plus élevé.
Pour les composés organiques, on pourra déterminer l’état d’oxydation de chaque entité en
raisonnant sur les électronégativités et donc sur les délocalisations des électrons.
Dans un couple redox, l’espèce qui joue le rôle d’oxydant aura le nombre d’oxydation
le plus élevé (on compare l’élément chimique commun).
2
Cu
n.o.(Cu)
II
Cu
n.o.(Cu) 0
2+
( Cu
/
Cu )
oxydant réducteur
+ →
=+
→
=
–
MnO 4
2+
Mn
/
(
)
2
Mn
n.o.(Mn)
II
MnO
n.o.(Mn) 4 n.o.(O)
I
4
n.o.(Mn)
I 4 n.o.(O)
n.o.(Mn)
I 4 ( II)
VII
+ →
=+
−
→
+ ×
=−
= − − ×
= − − × − = +
–
MnO 4
H
H
C
H
C
O
O H
Électronégativité
Carbone
Oxygène
Hydrogène
(+ I)
(+ I)
(+ I)
(+ I)
(– II)
(– II)
(+ III)
(- III)
3,5
2,5
2,1
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