Fiche 13 • Déterminer la réaction acido-basique prépondérante
28
* Situation 2
3. EN PRATIQUE…
On mélange de l’acide éthanoïque (CH 3 COOH), de l’acide méthanoïque (HCOOH) et de
l’ammoniac (NH 3 ). Le tout est réalisé en solution aqueuse.
Les espèces acido-basiques susceptibles de réagir sont CH 3 COOH, HCOOH, NH 3 et H 2 O.
On doit considérer les couples acido-basiques suivants et les classer sur un axe des pKa.
Dans cette situation, seul un composé acide
(Acide 1) est présent en solution aqueuse. La
base la plus forte est alors l’eau, H 2 O.
La réaction prépondérante prévue est :
+
+
K = Ka
2
3
Acide1
Base
H O
H O
1
+
Ainsi :
[
[
]
]
[
]
3
eq
eq
eq
Base1
Acide1
H O
K
+
×
=
c’est-à-dire K Ka
=
8
Ka
pKa
Force
des acides
augmente
Force
des bases
augmente
+
3
H O
2
H O
-
OH
2
H O
Acide 1
Acide 2 Base 2
Base 1
Acide
le plus fort
en solution
Base la
plus forte
en solution
(CH 3 COOH/CH 3 COO
- )
pKa 1 = 4,7
(HCOOH /HCOO
- )
pKa 2 = 3,8
(NH 4
+ / NH 3 )
pKa 3 = 9,3
(H 3 O
+ / H 2 O)
pKa 4 = 0
(H 2 O / HO
- )
pKa 5 = 14
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