Fiche 13 • Déterminer la réaction acido-basique prépondérante
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La réaction prépondérante attendue consiste en un échange de proton entre l’acide le plus
fort présent en solution (HCOOH) et la base la plus forte présente en solution (NH 3 ).
On peut calculer la constante d’équilibre de cette transformation chimique.
La réaction acido-basique prévue peut donc être considérée comme totale (K >> 10 3 ).
Ka
pKa
Force
des acides
augmente
Force
des bases
augmente
–
3
CH COO
3
CH COOH
+
3
H O
2
H O
–
OH
2
H O
HCOOH
–
HCOO
3
NH
4
+
NH
pKa 4 = 0
pKa 5 = 14
pKa 1 = 4,7
pKa 2 = 3,8
pKa 3 = 9,3
HCOOH NH
+
+
Réaction prépondérante :
K
3
4
HCOOH NH
HCOO NH
−
+
[
]
]
4
3
HCOO
NH
K
−
+
×
=
×
8
]
]
[
[
[
=
×
HCOOH NH
[
]
[
]
[ ]
2
3
2
3
2
3
4
3
4
3
Ka
1
Ka
pKa
pKa pKa
2
2
pKa
3
3
1
H O
H O
O
H O
H
+
+
+
+
3
3
9,3 – 3,8
,
3
5
3
5
HCOO
NH
K
HCOO
NH
K
HCOOH
NH
Ka
1
1 0
K Ka
10
Ka
Ka
10
K 10
10
−
+
−
+
−
−
−
×
×
×
=
×
×
=
×
=
=
=
=
=
[
[
[
[
[
[
[
[
[
]
]
]
]
]
]
]
]
]
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