Fiche 13 • Déterminer la réaction acido-basique prépondérante
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* Situation 1
La constante d’équilibre de la réaction prépondérante se calcule à l’aide des pKa des couples
acido-basiques mis en jeu.
Pour faire apparaître dans cette expression les Ka des couples considérés, on multiplie le
dénominateur et le numérateur par [H 3 O + ].
Dans cette situation, un composé acide
(Acide 1) et une base (Base 2) sont en solution. Notons que l’eau doit être considérée
comme un réactif potentiel.
La réaction prépondérante prévue entre
l’acide le plus fort et la base la plus forte est :
K
Acide 1 + Base 2
Base 1 + Acide 2
8
Ka
pKa
Force
des acides
augmente
Force
des bases
augmente
+
3
H O
2
H O
–
OH
2
H O
Acide 1
Acide 2 Base 2
Base 1
Acide
le plus fort
en solution
Base la plus
forte en solution
[
] [
]
[
] [
]
eq
eq
eq
eq
Base1
Acide 2
K
Acide1
Base 2
×
=
×
[
] [
]
[
] [
]
[
]
[
]
[
]
[
]
1
2
1
2
1
2
pKa
p
3
3
1
3
H O
H O
H O
+
+
+
Ka pKa
1
pKa
2
Base1 Acide 2
K
Acide1 Base 2
Base1
Acide 2
Acide1
Base 2
1
Ka
Ka
Ka
10
10
Ka
10
−
−
−
×
=
×
×
×
=
×
×
=
×
=
=
=
[
]
3
H O
+
[
]
[
]
[
]
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