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12 Le pH et les ions oxonium
1. EN QUELQUES MOTS…
Le pH est une grandeur sans unité qui renseigne sur le caractère acide d’une solution. L’acidité d’une solution aqueuse est directement liée à la présence d’ions oxonium (H 3 O + ) dans le
milieu.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
En solution aqueuse (l’eau est le solvant), la gamme de pH mesurables est comprise entre 0
et 14.
c Une solution dont le pH est égal à 7 est dite « neutre »
c Une solution dont le pH est compris entre 0 et 7 est dite « acide »
c Une solution dont le pH est compris entre 7 et 14 est dite « basique »
Par définition, le pH d’une solution est égal à l’opposé du logarithme décimal (log) de l’activité des ions oxonium.
pH = – log a(H 3 O + )
En pratique, et afin de simplifier les calculs, on assimilera très souvent l’activité des ions oxonium
à leur concentration (Fiche 57).
Lorsque l’on connaît le pH d’une solution, il est aussi possible d’en déduire sa concentration
(exprimée en mol.L –1 ) en ions oxonium (H 3 O + ).
Expérimentalement, le pH d’une solution peut être mesuré à l’aide d’un pH-mètre ou de
« papier pH ».
Le pH-mètre est un appareil qui mesure des différences de potentiel de part et d’autre de la
paroi d’une électrode nommée « électrode de verre ». Par la suite, cette différence de potentiel est convertie en unité de pH (Fiches 24 et 80).
Le papier pH repose sur le principe des indicateurs colorés qui sont des composés acido-basiques dont l’une des formes est colorée. Ainsi, en fonction du pH du milieu, la forme acide ou
basique va prédominer et une coloration sera visible. Un rouleau de papier pH est imprégné
de plusieurs indicateurs colorés.
solution acide
solution basique
solution
neutre
0
7
1 4
pH
pH = – log[H 3 O
+ ]
[H 3 O
+
] = 10
– pH
9782100562862-Verchier.fm Page 24 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12
12 Le pH et les ions oxonium
1. EN QUELQUES MOTS…
Le pH est une grandeur sans unité qui renseigne sur le caractère acide d’une solution. L’acidité d’une solution aqueuse est directement liée à la présence d’ions oxonium (H 3 O + ) dans le
milieu.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
En solution aqueuse (l’eau est le solvant), la gamme de pH mesurables est comprise entre 0
et 14.
c Une solution dont le pH est égal à 7 est dite « neutre »
c Une solution dont le pH est compris entre 0 et 7 est dite « acide »
c Une solution dont le pH est compris entre 7 et 14 est dite « basique »
Par définition, le pH d’une solution est égal à l’opposé du logarithme décimal (log) de l’activité des ions oxonium.
pH = – log a(H 3 O + )
En pratique, et afin de simplifier les calculs, on assimilera très souvent l’activité des ions oxonium
à leur concentration (Fiche 57).
Lorsque l’on connaît le pH d’une solution, il est aussi possible d’en déduire sa concentration
(exprimée en mol.L –1 ) en ions oxonium (H 3 O + ).
Expérimentalement, le pH d’une solution peut être mesuré à l’aide d’un pH-mètre ou de
« papier pH ».
Le pH-mètre est un appareil qui mesure des différences de potentiel de part et d’autre de la
paroi d’une électrode nommée « électrode de verre ». Par la suite, cette différence de potentiel est convertie en unité de pH (Fiches 24 et 80).
Le papier pH repose sur le principe des indicateurs colorés qui sont des composés acido-basiques dont l’une des formes est colorée. Ainsi, en fonction du pH du milieu, la forme acide ou
basique va prédominer et une coloration sera visible. Un rouleau de papier pH est imprégné
de plusieurs indicateurs colorés.
solution acide
solution basique
solution
neutre
0
7
1 4
pH
pH = – log[H 3 O
+ ]
[H 3 O
+
] = 10
– pH
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