Fiche 11 • La constante d’acidité « Ka »
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3. EN PRATIQUE…
Le pKa du couple (CH 3 COOH/ CH 3 COO – ) vaut 4,7. En solution, cet acide se dissocie
partiellement (Ka < 1) : c’est un acide faible.
pKa(CH 3 COOH/CH 3 COO – ) = 4,7 fi Ka = 10 –4,7
CH 3 COOH + H 2 O
CH 3 COO – + H 3 O +
Le pKa du couple (HCl/Cl – ) vaut – 7. L’acide chlorhydrique est un acide fort. Il se dissocie
totalement dans l’eau.
HCl + H 2 O
Cl – + H 3 O + (HCl/Cl – )
Si l’on souhaite comparer la force des espèces
de ces couples, il faut comparer les valeurs des
pKa.
pKa (HCl/Cl – )
< pKa (CH 3 COOH/ CH 3 COO – )
Ainsi l’acide chlorhydrique est plus fort que
l’acide éthanoïque. Au contraire, l’ion éthanoate
est une base plus forte que l’ion chlorure.
Plus le pKa d’un couple (acide/base)
est petit, plus l’acide du couple est
« fort » et plus l’équilibre acido-basique est déplacé en sens direct (dissociation de l’acide).
Plus le pKa d’un couple (acide/base)
est petit, plus la base du couple est
faible et moins la base sera protonnée.
Ka
pKa
Force
des acides
augmente
Force
des bases
augmente
Acide 1 Base1
Acide 2 Base2
10 –4,7
9
Ka = 10 +7
9
Ka
pKa
Force
des acides
augmente
Force
des bases
augmente
–
3
CH COO
3
CH COOH
HCl
–
Cl
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