22
11 La constante d’acidité « Ka »
1. EN QUELQUES MOTS…
La constante d’acidité associée à un couple (acide/base) est une grandeur sans dimension . La
valeur de cette constante nous informe sur le caractère total ou partiel de la transformation
acido-basique, et donc sur la facilité qu’à un acide à céder un proton en solution.
Un acide fort va se dissocier totalement en solution, tandis qu’un acide faible ne va réagir que
partiellement.
Dans un couple (acide/base), plus l’acide sera fort et plus la base conjuguée sera faible.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Placé en solution aqueuse, un acide (AH) se dissocie. La constante d’équilibre K de cette
réaction se nomme alors « constante d’acidité » Ka.
En première approximation, la constante d’acidité s’exprime comme le rapport entre le produit des concentrations des espèces produites et le produit des concentrations des réactifs,
pris à l’équilibre. En tant que solvant, l’eau n’est pas prise en compte (Fiche 61).
Plus la valeur de Ka sera élevée, plus l’équilibre acido-basique sera déplacé en sens direct
(vers la formation des produits), et plus l’acide sera fort.
Par définition, un acide fort est totalement dissocié en solution (Ka >> 10 3 ).
Afin de comparer la force respective de différents acides, on définit traditionnellement la
grandeur « pKa » d’un couple acide/ base (AH/A – ).
AH + H O
A + H O
Ka
–
+
2
3
8
Ka =
[A
– ] eq × [H 3 O
+ ] eq
[AH] eq
A
– + H 3 O
+
réaction totale
acide fort
AH
2
+ H 2 O
– pKa
pKa = – log(Ka) ⇔ Ka = 10
9782100562862-Verchier.fm Page 22 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12