Fiche 10 • Acide, base et couple acido-basique
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3. EN PRATIQUE…
c L’acide éthanoïque (CH 3 COOH) est responsable de l’acidité du vinaigre. Placé en solution,
ce composé va participer à un équilibre acido-basique.
La base conjuguée de l’acide éthanoïque est l’ion éthanoate.
c L’ammoniac est un composé basique qui appartient au couple (NH 4
+ /NH 3 ). En solution
aqueuse, l’ammoniac va se protonner selon l’équilibre suivant :
c L’acide phosphorique (H 3 PO 4 ) est un triacide, donc capable de libérer 3 protons. On peut
définir trois couples acido-basiques relatifs à trois équilibres acide/base (Fiche 78).
Notons que les espèces
et
jouent à la fois le rôle d’acide et de base. Ce sont
des ampholytes (Fiche 20).
L’anion bicarbonate est une dibase, capable de capter successivement 2 protons. On peut
alors définir deux couples acido-basiques.
On notera que HCO 3
– est un ampholyte.
Parce qu’il peut exister pour un acide donné plusieurs formes basiques (ou pour une
base donnée, plusieurs formes acides), il est indispensable, quant on parle d’une
espèce acide ou basique de mentionner le ou les couples dont elle fait partie.
3
2
3
3
3
3
CH COO
H O
CH COO H O
(CH COOH / C
H
H COO )
−
+
−
+
+
+
+
NH H O
NH HO
3
2
4
+
−
2
2
4
4
4
4
4
4
4
4
4
4
2
3
3
4
2
2
3
2
3
2
3
2
2
2
3
PO H O
PO H O
(H PO /
)
PO H O
PO
H O
(
/
)
PO
H O
H
H
PO
H O
H
H
HPO
H
H
(
/PO )
−
+
−
−
+
−
−
4
3
2
H PO
HPO
PO
−
−
−
−
+
−
+
+
+
+
+
+
H 2 PO 4
–
HPO 4
2–
CO 3
2–
H 3 O
+
+
HCO 3
–
H 2 O
HCO 3
– CO 3
2–
⁄
(
)
+
8
HCO 3
–
H 3 O
+
+
H 2 CO 3 H 2 O
H 2 CO 3 HCO 3
–
⁄
(
)
+
8
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