20
10 Acide, base
et couple acido-basique
1. EN QUELQUES MOTS…
Selon J.N. Brönsted, chimiste Danois (1849-1947), les espèces chimiques capables d’échanger
des protons (H + ) appartiennent à la famille des acides ou des bases. Par définition, un composé susceptible de céder un proton sera défini comme « un acide » alors qu’un composé
capable de capter un proton sera « une base ». Cette formulation sera proposée indépendamment la même année (1923) que Brönsted par le chimiste anglais T. Lowry (1874-1936).
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Placé en solution aqueuse, un acide (AH) va libérer un proton. On dit qu’il se dissocie.
Le proton cédé est alors capté par l’eau (H 2 O) pour former un ion oxonium (H 3 O + ). L’anion
(A – ) formé est la base conjuguée de l’acide AH.
On peut donc définir un couple acido-basique de telle façon que l’on passe de l’espèce acide à
l’espèce basique (et inversement) par simple échange de proton.
Une couple acido-basique se note : (Forme acide / Forme basique)
(AH / A – ) c AH est la forme acide
c A – est la forme basique
Placée en solution aqueuse, une base (B) va capter un proton. On dit qu’elle se protonne.
Le proton est cette fois-ci cédé par l’eau pour donner naissance à des ions hydroxydes (HO – ).
BH + est l’acide conjugué de la base B.
Dans ce cas, le couple acido-basique se note (BH + /B) en mentionnant toujours l’espèce qui
joue le rôle de base à droite dans la parenthèse.
Certains acides (ou certaines bases) sont capables de céder (de capter) plus d’un proton. On a alors affaire à des polyacides ou des polybases.
Pour un diacide AH 2 qui peut libérer 2 protons, on aura ainsi deux transformations
chimiques à considérer, et deux couples acido-basiques possibles :
2
2
3
Acide
Base
H O H
AH H O
A H O
+
−
+
+
+
+
2
2
base
acide
H O H
B H O
H
H
B
O
+
−
+
−
+
+
2
2
3
2
2
2
2
3
AH H O
AH H O
Couple n 1 (AH /
)
AH H O
A
H O
Couple n
AH
A
2 (
/ A )
H
−
+
−
−
−
−
+
−
+
+
°
+
+
°
pHmétrie
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10 Acide, base
et couple acido-basique
1. EN QUELQUES MOTS…
Selon J.N. Brönsted, chimiste Danois (1849-1947), les espèces chimiques capables d’échanger
des protons (H + ) appartiennent à la famille des acides ou des bases. Par définition, un composé susceptible de céder un proton sera défini comme « un acide » alors qu’un composé
capable de capter un proton sera « une base ». Cette formulation sera proposée indépendamment la même année (1923) que Brönsted par le chimiste anglais T. Lowry (1874-1936).
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Placé en solution aqueuse, un acide (AH) va libérer un proton. On dit qu’il se dissocie.
Le proton cédé est alors capté par l’eau (H 2 O) pour former un ion oxonium (H 3 O + ). L’anion
(A – ) formé est la base conjuguée de l’acide AH.
On peut donc définir un couple acido-basique de telle façon que l’on passe de l’espèce acide à
l’espèce basique (et inversement) par simple échange de proton.
Une couple acido-basique se note : (Forme acide / Forme basique)
(AH / A – ) c AH est la forme acide
c A – est la forme basique
Placée en solution aqueuse, une base (B) va capter un proton. On dit qu’elle se protonne.
Le proton est cette fois-ci cédé par l’eau pour donner naissance à des ions hydroxydes (HO – ).
BH + est l’acide conjugué de la base B.
Dans ce cas, le couple acido-basique se note (BH + /B) en mentionnant toujours l’espèce qui
joue le rôle de base à droite dans la parenthèse.
Certains acides (ou certaines bases) sont capables de céder (de capter) plus d’un proton. On a alors affaire à des polyacides ou des polybases.
Pour un diacide AH 2 qui peut libérer 2 protons, on aura ainsi deux transformations
chimiques à considérer, et deux couples acido-basiques possibles :
2
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Acide
Base
H O H
AH H O
A H O
+
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+
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+
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2
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base
acide
H O H
B H O
H
H
B
O
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2
3
2
2
2
2
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AH H O
AH H O
Couple n 1 (AH /
)
AH H O
A
H O
Couple n
AH
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/ A )
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