Fiche 9 • Le produit de solubilité
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3. EN PRATIQUE…
On compare la solubilité de plusieurs sels d’argent dans l’eau : AgI, AgCl et AgBr. Plus le
produit de solubilité est élevé, plus le sel est soluble en solution.
On veut déterminer la solubilité « s » de l’iodure d’argent en solution aqueuse. L’équation de
mise en solution est la suivante :
Ainsi,
Ks = [Ag + ] ¥ [I – ] = (s) ¥ (s) = s 2
fi s =
=
= 9,22.10 –9 mol.L –1
On souhaite connaître la solubilité de l’hydroxyde de cuivre dont le produit de solubilité vaut
2.10 –15 . Écrivons l’équation de mise en solution du sel.
La solubilité du chromate d’argent (Ag 2 CrO 4 ) dans l’eau est de 1,3.10 –4 mol.L –1 . En présence
de dichromate de potassium (K 2 CrO 4 ) à 10 –2 mol.L –1 , la solubilité du chromate d’argent dans
l’eau diminue et devient égale à 2,5.10 –5 mol.L –1 . Cette diminution est nommée « effet d’ion
commun » et s’interprète à travers le principe de Le Châtelier (Fiche 72).
La présence de l’anion CrO 4
2– à forte concentration est une perturbation de l’équilibre de
solubilité de Ag 2 CrO 4 . L’opposition à la perturbation va dans le sens de la consommation de
l’anion CrO 4
2– , c’est-à-dire de la précipitation de Ag 2 CrO 4 .
AgI
Ag +
+
I –
État d’équilibre
s
s
Cu(OH) 2
Cu 2+
+
2 HO –
État d’équilibre
s
2 s
Le coefficient stœchiométrique de l’hydroxyde doit être pris en compte dans l’expression
de Ks.
Ks = [Cu 2+ ] ¥ [HO – ] 2 = (s) ¥ (2 s) 2 = 4 s 3 fi s =
= 7,94.10 –6 mol.L –1
Ainsi, pKs = – log (Ks) = – log (7,94.10 –6 ) = 5,1
Ks
AgI
AgBr
Solubilité augmente
AgCl
8,51.10
–17
5,35.10
–13
1,77.10
–10
Ks
9
Ks
8,51.10
–17
Ks
9
Ks
4
------ -
⎝ ⎠
⎛ ⎞
1
3
-- -
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3. EN PRATIQUE…
On compare la solubilité de plusieurs sels d’argent dans l’eau : AgI, AgCl et AgBr. Plus le
produit de solubilité est élevé, plus le sel est soluble en solution.
On veut déterminer la solubilité « s » de l’iodure d’argent en solution aqueuse. L’équation de
mise en solution est la suivante :
Ainsi,
Ks = [Ag + ] ¥ [I – ] = (s) ¥ (s) = s 2
fi s =
=
= 9,22.10 –9 mol.L –1
On souhaite connaître la solubilité de l’hydroxyde de cuivre dont le produit de solubilité vaut
2.10 –15 . Écrivons l’équation de mise en solution du sel.
La solubilité du chromate d’argent (Ag 2 CrO 4 ) dans l’eau est de 1,3.10 –4 mol.L –1 . En présence
de dichromate de potassium (K 2 CrO 4 ) à 10 –2 mol.L –1 , la solubilité du chromate d’argent dans
l’eau diminue et devient égale à 2,5.10 –5 mol.L –1 . Cette diminution est nommée « effet d’ion
commun » et s’interprète à travers le principe de Le Châtelier (Fiche 72).
La présence de l’anion CrO 4
2– à forte concentration est une perturbation de l’équilibre de
solubilité de Ag 2 CrO 4 . L’opposition à la perturbation va dans le sens de la consommation de
l’anion CrO 4
2– , c’est-à-dire de la précipitation de Ag 2 CrO 4 .
AgI
Ag +
+
I –
État d’équilibre
s
s
Cu(OH) 2
Cu 2+
+
2 HO –
État d’équilibre
s
2 s
Le coefficient stœchiométrique de l’hydroxyde doit être pris en compte dans l’expression
de Ks.
Ks = [Cu 2+ ] ¥ [HO – ] 2 = (s) ¥ (2 s) 2 = 4 s 3 fi s =
= 7,94.10 –6 mol.L –1
Ainsi, pKs = – log (Ks) = – log (7,94.10 –6 ) = 5,1
Ks
AgI
AgBr
Solubilité augmente
AgCl
8,51.10
–17
5,35.10
–13
1,77.10
–10
Ks
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Ks
8,51.10
–17
Ks
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