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7 Les fractions molaire
et massique
1. EN QUELQUES MOTS ...
Lorsqu’une phase (liquide, solide ou gaz) contient plusieurs espèces chimiques, il peut être
pratique d’exprimer la proportion de chaque entité au sein de la phase. On fait alors appel
aux notions de fractions massique ou molaire.
La fraction massique (qui fait référence à la masse d’un composé) et la fraction molaire (qui
fait référence à sa quantité de matière) sont des grandeurs intensives dont les valeurs sont
comprises entre 0 et 1. Dans certains cas, ces grandeurs pourront être exprimées en pourcentages.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
a) La fraction massique
Soit un mélange contenant les composés (A) et (B) dans le même état physique (phase ϕ). La
fraction massique (w A ) du composé (A) au sein du mélange s’exprime par la relation suivante :
w A
(ϕ) =
On peut généraliser cette formule pour un mélange contenant « i » composés :
La fraction massique du composé (B) au sein de la phase ϕ vaut :
w B
(ϕ) =
On remarque que dans un mélange, la somme des fractions massiques est égale à un.
w A
(ϕ) + w B
(ϕ) =
= 1
b) La fraction molaire
La fraction molaire (x) d’un composé (A) au sein d’un mélange contenant (A) et (B)
s’exprime par rapport à sa quantité de matière.
x A
(ϕ) =
En généralisant pour un mélange contenant « i » composés : x i
(ϕ) =
On notera que pour des mélanges gazeux, la fraction molaire se note parfois « y ».
m A
m A m B
+
--------------------- -
w 1
ϕ
( )
m i
m i
i
∑
------------- -
=
m B
m A m B
+
--------------------- -
m A
m A m B
+
--------------------- -
m B
m A m B
+
--------------------- -
+
m A m B
+
m A m B
+
--------------------- -
=
n A
n A n B
+
-----------------x 1
ϕ
( )
n i
n i
i
∑
-----------=
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