Fiche 77 • Dosage d’un monoacide faible par une base forte
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3. EN PRATIQUE…
On dose une solution d’acide éthanoïque (pKa = 4,7) par un ajout d’une base forte, NaOH
(1 mol.L –1 ). Le volume titré est égal à 50 mL et le volume versé à l’équivalence vaut 20 mL.
La concentration initiale de l’acide faible est donc :
Le pH initial vaut :
Le pH à la demi-équivalence (V b = 10 mL) est égal au pKa du couple, soit 4,7.
Lorsque 12 mL de base auront été versés, le pH de la solution vaudra :
On a bien un mélange tampon, car le pH varie peu suite à l’ajout de 2 mL de base forte
(1 mol.L –1 ).
C a V a
C b V b
C a
⇔
C b V b
V a
------------ -
1 20.10 −3
×
50.10 −3
--------------------------- -
0,4 mol.L −1
=
=
=
=
pH
1
2
-- - pKa log C a
( )
–
(
)
1
2
-- - 4,7 log 0,4
( )
–
(
)
2,6
=
=
=
pH
pKa log
C b V b
C a V a C b V b
–
------------------------------- -
⎝
⎠
⎛
⎞
+
4,7 log
1 12.10 −3
×
0,4 50.10 −3 1
–
×
12.10 −3
×
------------------------------------------------------------------- -
⎝
⎠
⎛
⎞
+
4 , 9
=
=
=
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