Fiche 77 • Dosage d’un monoacide faible par une base forte
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* V b = V eq
À l’équivalence, l’acide faible est intégralement dosé. Le pH de la solution est imposé par la
base faible (A – ) qui a été formée (Fiche 19).
avec C 0 la concentration de la base faible
* V b > V eq
Le pH du mélange est imposé par les ions HO – apportés par l’ajout de base forte (soude).
La concentration de ces ions en solution se déduit du tableau d’avancement (Fiche 18).
La courbe de dosage d’un acide faible par une base forte peut donc être reconstituée. On
remarque que l’on peut directement « lire » la valeur du pKa du couple étudiée à la demiéquivalence.
Avant l’équivalence, on remarque que la pente de la courbe est relativement faible. En
d’autres termes, l’ajout de base (HO – ) ne modifie que très peu la valeur du pH. On définit
alors une zone tampon.
L’équivalence du dosage permet de déterminer le titre de la solution d’acide faible étudiée.
À cet instant précis, la quantité de base versée est égale à la quantité d’acide initialement
présente en solution.
pH
1
2
-- - pKa pKe log C 0
+
+
(
)
=
HO −
[
]
n b n a
( ) 0
–
V total
----------------------C b V b C a
–
×
V a
×
V a V b
+
------------------------------------------- -
=
=
pH
⇒
14 log HO −
[
]
(
)
+
=
14 log
C b V b C a
–
×
V a
×
V a V b
+
------------------------------------------- -
⎝
⎠
⎛
⎞
+
=
pH
V base (mL)
0,5V équi.
pH demie équi.
pH initial
AH, A
– , Na
+
V équi.
pH équi.
HO
–
, A
–
, Na
+
Zone tampon
n a
n b
=
C a V a
×
C b V b
×
C a
⇒
C b V b
×
V a
------------------ -
=
=
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