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76 Dosage d’un monoacide fort
par une base forte
1. EN QUELQUES MOTS…
Le dosage d’une solution contenant un acide fort permet de déterminer le titre (la concentration) de cette solution. Le pH du mélange va être mesuré tout au long du dosage afin de
pouvoir déterminer l’équivalence. Notons que l’on peut calculer la valeur du pH en tout point
du dosage.
Prenons pour exemple le dosage d’une solution d’acide chlorhydrique (HCl, acide fort) par
de la soude (NaOH, base forte).
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
HCl est un acide fort qui appartient au couple (HCl/Cl – ). En solution, cet acide se dissocie
totalement.
En réalité, doser HCl revient directement à doser H 3 O +
La réaction de dosage qui va avoir lieu peut être déterminée à l’aide de l’étude des pKa des
couples acido-basiques mis en jeu.
Le tableau d’avancement de la réaction de dosage va être établi afin de savoir quelles espèces
chimiques sont présentes à chaque instant du titrage. On va distinguer les phases suivantes :
l’avant équivalence, l’équivalence, et l’après équivalence (Fiche 75).
L’acide le plus fort (H 3 O + ) va réagir avec la
base la plus forte (HO – ) :
Il est important que la réaction support au dosage soit totale (K >> 10 3 ) et rapide, afin
que la transformation soit quantitative.
7
Ka 10
2
3
H O
H
Cl
O
=
+
−
HCl +
+
K
3
3
14
2
H O HO
1
1
K [
] [
] Ke
H
1
O
HO
0
+
−
+
−
+
=
=
×
=
2 H O
pKa =0
Ka
pKa
H 2 O
H 2 O
HO –
H 3 O +
pKa =14
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