Fiche 76 • Dosage d’un monoacide fort par une base forte
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On peut déterminer le pH du mélange en cours de dosage, sachant que cette grandeur est
toujours liée à la concentration en ions oxonium (Fiche 12).
* V b = 0 (la soude n’a pas été versée)
On a affaire à une solution contenant un acide fort.
* V b < V eq
Le tableau d’avancement permet de connaître la quantité d’ions oxonium présente en solution avant l’équivalence. La concentration de ces ions se déduit sachant que le volume total
du mélange est égal au volume de solution à doser (V a ) complété par le volume de soude
versé (V b ).
* V b = V eq
À l’équivalence, tous les ions oxonium initialement présents en solution ont été dosés. Leur
concentration en solution est donc quasiment nulle. Le pH du mélange est donc celui d’une
eau « pure », soit égal à 7.
pH eq = 7
* V b > V eq
Le pH du mélange est imposé par les ions HO – apportés par l’ajout de base forte (soude). La
concentration de ces ions en solution se déduit du tableau d’avancement.
pH
(Fiche 18)
H 3 O +
+
H O –
2 H 2 O
V b < V eq
n a = (n a ) 0 – n b
n b = 0
excès
V b = V eq
n a = 0
n b = 0
excès
V b > V eq
n a = 0
n b – (n a ) 0
=
excès
totale
3
C a V a C b
–
×
V b
×
=
C b V b C a
–
×
V a
×
pH
log H 3 O +
[
]
–
log C a
( )
–
=
=
H 3 O +
[
]
n a
( ) 0 n b
–
V total
----------------------C a V a C b
–
×
V b
×
V a V b
+
------------------------------------------- -
=
=
pH
⇒
C a V a C b
–
×
V b
×
V a V b
+
------------------------------------------- -
⎝
⎠
⎛
⎞
log
–
=
HO −
[
]
n b n a
( ) 0
–
V total
----------------------C b V b C a
–
×
V a
×
V a V b
+
------------------------------------------- -
=
=
pH
⇒
14 log HO −
[
]
+
=
14 log
C b V b C a
–
×
V a
×
V a V b
+
------------------------------------------- -
⎝
⎠
⎛
⎞
+
=
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