Fiche 70 • Combinaisons linéaires de réactions chimiques
173
3. EN PRATIQUE…
Calculons l’enthalpie standard de la réaction (1) :
C 6 H 6 (l) + 3H 2 (g) = C 6 H 12 (l)
(1)
On possède les données suivantes à 298 K :
On peut exprimer la réaction (1) en fonction des réactions (2), (3) et (4). Les coefficients pour
chaque réaction doivent permettre après calculs et simplifications, de retrouver le bilan de
(1). Un coefficient positif signifie que l’on prend la réaction telle qu’écrite dans les données.
Un coefficient négatif implique de prendre la réaction dans le sens opposé à celui présenté
dans les données :
L’extension de cette combinaison de réactions aux enthalpies de réaction donne :
kJ.mol –1
On peut retrouver le même résultat en utilisant la méthode des cycles thermodynamiques (Fiche 67). Par ailleurs, les deux méthodes (cycles ou combinaisons) sont parfaitement équivalentes et le choix de la résolution ne dépend que de la familiarité du
lecteur vis-à-vis de leur utilisation.
C 6 H 6 (l) + 7,5O 2 (g) = 6 CO 2 (g) + 3H 2 O(l)
(2) ∆ r H 2 ° = –3 273 kJ.mol –1
C 6 H 12 (l) + 9O 2 (g) = 6 CO 2 (g) + 6H 2 O(l)
(3) ∆ r H 3 ° = –3 924 kJ.mol –1
H 2 (g) + 0,5O 2 (g) = H 2 O(l)
(4) ∆ r H 4 ° = –286 kJ.mol
–1
C 6 H 6 (l) + 3H 2 (g) = C 6 H 12 (l)
(1)
C 6 H 6 (l) + 7,5O 2 (g) = 6 CO 2 (g) + 3H 2 O(l)
6 CO 2 (g) + 6H 2 O(l) = C 6 H 12 (l) + 9O 2 (g)
3H 2 (g) + 1,5O 2 (g) = 3H 2 O(l)
(2) ¥ 1
(3) ¥ –1
(4) ¥ 3
(1) = 1 ¥ (2) – 1 ¥ (3) + 3 ¥ (4)
∆ r H 1 ° 298
(
)
∆ r H 2 ° 298
(
) ∆ r H 3 ° 298
(
)
–
3 ∆ r H 4 ° 298
(
)
+
0
=
=
∆ r H 1 ° 298
(
)
⇒
207
–
=
9782100562862-Verchier.fm Page 173 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12
173
3. EN PRATIQUE…
Calculons l’enthalpie standard de la réaction (1) :
C 6 H 6 (l) + 3H 2 (g) = C 6 H 12 (l)
(1)
On possède les données suivantes à 298 K :
On peut exprimer la réaction (1) en fonction des réactions (2), (3) et (4). Les coefficients pour
chaque réaction doivent permettre après calculs et simplifications, de retrouver le bilan de
(1). Un coefficient positif signifie que l’on prend la réaction telle qu’écrite dans les données.
Un coefficient négatif implique de prendre la réaction dans le sens opposé à celui présenté
dans les données :
L’extension de cette combinaison de réactions aux enthalpies de réaction donne :
kJ.mol –1
On peut retrouver le même résultat en utilisant la méthode des cycles thermodynamiques (Fiche 67). Par ailleurs, les deux méthodes (cycles ou combinaisons) sont parfaitement équivalentes et le choix de la résolution ne dépend que de la familiarité du
lecteur vis-à-vis de leur utilisation.
C 6 H 6 (l) + 7,5O 2 (g) = 6 CO 2 (g) + 3H 2 O(l)
(2) ∆ r H 2 ° = –3 273 kJ.mol –1
C 6 H 12 (l) + 9O 2 (g) = 6 CO 2 (g) + 6H 2 O(l)
(3) ∆ r H 3 ° = –3 924 kJ.mol –1
H 2 (g) + 0,5O 2 (g) = H 2 O(l)
(4) ∆ r H 4 ° = –286 kJ.mol
–1
C 6 H 6 (l) + 3H 2 (g) = C 6 H 12 (l)
(1)
C 6 H 6 (l) + 7,5O 2 (g) = 6 CO 2 (g) + 3H 2 O(l)
6 CO 2 (g) + 6H 2 O(l) = C 6 H 12 (l) + 9O 2 (g)
3H 2 (g) + 1,5O 2 (g) = 3H 2 O(l)
(2) ¥ 1
(3) ¥ –1
(4) ¥ 3
(1) = 1 ¥ (2) – 1 ¥ (3) + 3 ¥ (4)
∆ r H 1 ° 298
(
)
∆ r H 2 ° 298
(
) ∆ r H 3 ° 298
(
)
–
3 ∆ r H 4 ° 298
(
)
+
0
=
=
∆ r H 1 ° 298
(
)
⇒
207
–
=
9782100562862-Verchier.fm Page 173 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12