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5 Concentration d’une solution
commerciale
1. EN QUELQUES MOTS…
Sur l’étiquette des flacons commerciaux de produits chimiques, seuls la densité et le pourcentage massique sont indiqués aux côtés de la formule du composé chimique. Ces informations
permettent de calculer la concentration molaire de l’espèce considérée, souvent très concentrée.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
a) Calcul de la concentration molaire
La concentration molaire de la solution commerciale se calcule à partir des deux données que
sont la densité et le pourcentage massique.
* Le pourcentage massique
Le pourcentage massique, aussi nommé « teneur », est utilisé pour décrire la composition
d’un mélange. Il correspond à la masse du soluté contenue dans 100 g de solution.
* La masse volumique et la densité
La densité et la masse volumique d’un corps sont deux grandeurs liées : la densité se définit
par rapport à la masse volumique.
c La masse volumique
La masse volumique (notée r) correspond à la masse (m solution ) d’un certain volume (V) de
solution. Cette grandeur s’exprime en grammes par litre (g.L –1 ) ou en kilogrammes par mètre
cube (kg.m –3 ).
Il est important de connaître la masse volumique de l’eau : r eau = 1 000 kg.m –3 = 1 000 g.L –1
(pour effectuer ces conversions, on rappelle que 1 L = 1 dm 3 ). Cela signifie qu’un litre d’eau
possède une masse d’un kilogramme.
c La densité
La densité (notée d) d’une solution s’exprime comme le rapport de la masse volumique de
cette solution et celle de l’eau. La densité est donc une grandeur sans dimension.
m soluté : masse du soluté (g)
m solution : masse de la solution (g)
p : pourcentage massique
m solution : masse de la solution (kg)
V : volume de la solution (m 3 )
r solution : masse volumique de la solution (kg.m –3 )
r solution : masse volumique de la solution (kg.m –3 )
r eau : masse volumique de l’eau (kg.m –3 )
d : densité (sans unité)
soluté
solution
m
p =
100
m
×
solution
solution
m
ρ
=
V
solution
d
ρ
= ρ eau
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commerciale
1. EN QUELQUES MOTS…
Sur l’étiquette des flacons commerciaux de produits chimiques, seuls la densité et le pourcentage massique sont indiqués aux côtés de la formule du composé chimique. Ces informations
permettent de calculer la concentration molaire de l’espèce considérée, souvent très concentrée.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
a) Calcul de la concentration molaire
La concentration molaire de la solution commerciale se calcule à partir des deux données que
sont la densité et le pourcentage massique.
* Le pourcentage massique
Le pourcentage massique, aussi nommé « teneur », est utilisé pour décrire la composition
d’un mélange. Il correspond à la masse du soluté contenue dans 100 g de solution.
* La masse volumique et la densité
La densité et la masse volumique d’un corps sont deux grandeurs liées : la densité se définit
par rapport à la masse volumique.
c La masse volumique
La masse volumique (notée r) correspond à la masse (m solution ) d’un certain volume (V) de
solution. Cette grandeur s’exprime en grammes par litre (g.L –1 ) ou en kilogrammes par mètre
cube (kg.m –3 ).
Il est important de connaître la masse volumique de l’eau : r eau = 1 000 kg.m –3 = 1 000 g.L –1
(pour effectuer ces conversions, on rappelle que 1 L = 1 dm 3 ). Cela signifie qu’un litre d’eau
possède une masse d’un kilogramme.
c La densité
La densité (notée d) d’une solution s’exprime comme le rapport de la masse volumique de
cette solution et celle de l’eau. La densité est donc une grandeur sans dimension.
m soluté : masse du soluté (g)
m solution : masse de la solution (g)
p : pourcentage massique
m solution : masse de la solution (kg)
V : volume de la solution (m 3 )
r solution : masse volumique de la solution (kg.m –3 )
r solution : masse volumique de la solution (kg.m –3 )
r eau : masse volumique de l’eau (kg.m –3 )
d : densité (sans unité)
soluté
solution
m
p =
100
m
×
solution
solution
m
ρ
=
V
solution
d
ρ
= ρ eau
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